Растворы и ионные превращения · 9 классХимия / Кислоты и основания в ионной модели Пробное занятие
09 · 9 класс · Растворы и ионные превращения

Кислоты и основания в ионной модели

Для сильной кислоты и щёлочи в разбавленном растворе сокращённая схема нейтрализации: H+ + OH− → H2O. Количество нужного реагента зависит от числа реагирующих ионов, поэтому коэффициенты учитывают основность кислоты и состав основания.

Около 22 минут 5 задач Подсказки рядом

В этом занятии

  • Связать химическое строение, состав, уравнение и обоснованный вывод.
  • Проверить атомы, заряд, единицы и ограничения модели.

Пригодится: chemistry9-ionic-equations

Ваш путь начинается с личного кабинета

Взрослый создаёт аккаунт для себя и отдельные кабинеты для школьников. У каждого — свой прогресс. Общие 48 часов знакомства начинаются с регистрации взрослого; школьники получают оставшееся время.

Войти или начать бесплатно
Учебное время начнёт считаться после нажатия
Понять — интереснее, чем запомнить.
Разберёмся перед практикой+

Кислоты и основания в ионной модели

Для сильной кислоты и щёлочи в разбавленном растворе сокращённая схема нейтрализации: H+ + OH- → H2O. Количество нужного реагента зависит от числа реагирующих ионов, поэтому коэффициенты учитывают основность кислоты и состав основания.

Сначала определите частицы или вещества, затем свяжите состав, строение и наблюдаемые свойства. Проверяйте не только число, но и объяснение, почему выбран этот способ решения.

Равные массы кислоты и основания не гарантируют нейтрализации. Для слабых электролитов и многоосновных кислот учитывают условия и ступени процесса.

РеагентыПродуктыH2SO42 × NaOHNa2SO42 × H2OАтомы слева = справаH: 4 · S: 1 · O: 6 · Na: 2Заряд: +0 = +0
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O. Карточки показывают соотношение формульных единиц, а не отношение масс и не механизм столкновения. H: 4 атомов с каждой стороны, S: 1 атомов с каждой стороны, O: 6 атомов с каждой стороны, Na: 2 атомов с каждой стороны. Суммарный заряд каждой стороны +0. Возможность и условия превращения рассматриваются отдельно от арифметического баланса.

Рисунок к заданию

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O. Карточки показывают соотношение формульных единиц, а не отношение масс и не механизм столкновения. H: 4 атомов с каждой стороны, S: 1 атомов с каждой стороны, O: 6 атомов с каждой стороны, Na: 2 атомов с каждой стороны. Суммарный заряд каждой стороны +0. Возможность и условия превращения рассматриваются отдельно от арифметического баланса.

Широкий рисунок можно прокручивать пальцем или стрелками клавиатуры. Escape — закрыть.

НА ПРИМЕРЕ

Учебная расчётная модель: H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O. Реакция идёт по этому уравнению полностью, побочных реакций и потерь нет, другие реагенты в избытке. Ar(H) = 1, Ar(Na) = 23, Ar(O) = 16, Ar(S) = 32. Найдите количество Na2SO4 в молях из 1 моль H2SO4. Введите число. Можно записать точную дробь. Коэффициенты задают n(Na2SO4)/n(H2SO4) = 1/1. M(H2SO4) = 98 г/моль; M(Na2SO4) = 142 г/моль. Ответ: 1.

  1. Коэффициенты задают n(Na2SO4)/n(H2SO4) = 1/1.
  2. M(H2SO4) = 98 г/моль; M(Na2SO4) = 142 г/моль.

Загружаем интерактивную модель химии…

Попробуйте самостоятельно

Запишите рассуждения в черновик или сделайте построение на бумаге. Эти задания для самостоятельной работы: автоматической проверки и XP за них пока нет.

  1. Покажите на схеме, что сохраняется: число атомов, заряд, масса или количество выбранного вещества. Назовите условия вывода.
  2. Объясните типичную ошибку: Равные массы кислоты и основания не гарантируют нейтрализации. Для слабых электролитов и многоосновных кислот учитывают условия и ступени процесса.
  3. Все приведённые превращения рассматриваются на бумаге или в виртуальной модели. Реальные опыты проводят только в оборудованной школьной лаборатории по инструкции учителя; дома вещества не смешивают, не нагревают и не распознают на вкус или по запаху.
Объяснить решение в мастерской

Читайте и разбирайте пример в своём темпе. К практике можно перейти, когда будете готовы.