Все модели химии
Виртуальная лаборатория · 9, 11 классы

pH: почему вода тоже важна

Исследуйте кислую, нейтральную и щелочную среду. На очень малых концентрациях сама вода меняет результат.

  1. 1 Предскажи
  2. 2 Измените и сравните
  3. 3 Объясните
Сначала — короткое предположение
Идеальный раствор сильной кислоты с C = 10⁻⁸ моль/л имеет pH…

Управляй моделью

-3
pH 3: кислая среда при 25 °CЛогарифмическая шкала pH при 25 °C. Каждая единица означает десятикратное изменение [H₃O⁺]. pH округляется до четырёх знаков после запятой; среда определяется до округления. Цвет условный, не цвет раствора или индикатора.pH = 3Кислая среда01234567891011121314КислаяЩелочнаяpH + pOH = 14

pH 3: кислая среда при 25 °C

Крупная схема. Если она шире окна, листайте её пальцем влево и вправо или выберите область схемы и нажимайте стрелки ← → на клавиатуре.

Логарифмическая шкала pH при 25 °C. Каждая единица означает десятикратное изменение [H₃O⁺]. pH округляется до четырёх знаков после запятой; среда определяется до округления. Цвет условный, не цвет раствора или индикатора.

Логарифмическая шкала pH при 25 °C. Каждая единица означает десятикратное изменение [H₃O⁺]. pH округляется до четырёх знаков после запятой; среда определяется до округления. Цвет условный, не цвет раствора или индикатора.
Концентрации ионов и проверка заряда
Концентрации ионов и проверка заряда
ВеличинаЗначение
C реагента, моль/л0,001
[H₃O⁺], моль/л0,001
[OH⁻], моль/л1,000e-11
[H₃O⁺] − [OH⁻], моль/л0,001
[H₃O⁺]·[OH⁻], (моль/л)²1,000e-14
pH + pOH14
[HX3OX+][OHX−]=10−14 (мольл)2;pH=−lg⁡[HX3OX+]c∘;c∘=1 мольл;pH+pOH=14(25 ∘C)[\ce{H3O+}][\ce{OH-}]=10^{-14}\,\left(\frac{\text{моль}}{\text{л}}\right)^2;\quad\mathrm{pH}=-\lg\frac{[\ce{H3O+}]}{c^\circ};\quad c^\circ=1\,\frac{\text{моль}}{\text{л}};\quad\mathrm{pH}+\mathrm{pOH}=14\quad(25\,{}^\circ\mathrm C)
pH
3
pOH
11
Среда при 25 °C
Кислая
Добавленная концентрация C
0,001 моль/л
[H3O+]
0,001 моль/л
[OH-]
1,000e-11 моль/л
СРАВНИ ДВА ОПЫТА

Журнал исследования

Запиши условия, измени модель и сохрани второй опыт. Так можно увидеть, что поменялось, и объяснить разницу.

Опыт A

Пока не записан. Сначала установи нужные параметры модели.

Опыт B

Пока не записан. Сначала установи нужные параметры модели.

Сброс параметров модели сохраняет записи журнала. Удалить их можно кнопкой «Очистить журнал».

Записи и самопроверка остаются только на этой открытой странице. Скачай журнал, чтобы сохранить его. Журнал не начисляет XP, не выставляет оценку и не подтверждает освоение навыка.

Почему это работает

Вода образует H3O+ и OH- даже без добавленной кислоты или основания. Для кислоты одновременно выполняются [H3O+] − [OH-] = C и ионное произведение воды. Поэтому очень разбавленная кислота приближается к pH 7 снизу, а не становится щёлочью.

Что учитывает модель

25 °C, полная диссоциация, идеальный разбавленный раствор без CO2 из воздуха и других ионов, кроме противоиона реагента. Строго pH определяют через активность; здесь используем концентрационное школьное приближение. pH показывается не более чем с четырьмя знаками после запятой; тип среды определяется до округления. Близость отображаемого pH к 7 сама по себе не доказывает полной нейтральности. Цвет шкалы условный и не изображает конкретный индикатор. Для чистой воды C=0 независимо от ползунка.

OpenStax · Chemistry 2e

Что изменилось? Что сохранилось? Как уравнение объясняет результат?

Запись остаётся на этой открытой странице. Скачайте её, чтобы сохранить.

Это виртуальная модель, без смешивания веществ и реальных опытов. Исследование не начисляет XP и не заменяет самостоятельного решения задач.

Выбрать учебный курс