Все модели химии
Виртуальная лаборатория · 9, 11 классы

pH: почему вода тоже важна

Исследуй кислую, нейтральную и щелочную среду. На очень малых концентрациях сама вода меняет результат.

  1. 1 Предскажи
  2. 2 Измени и сравни
  3. 3 Объясни
Сначала — короткое предположение
Идеальный раствор сильной кислоты с C = 10⁻⁸ моль/л имеет pH…

Управляй моделью

-3
pH 3: кислая среда при 25 °CЛогарифмическая шкала pH при 25 °C. Каждая единица означает десятикратное изменение [H₃O⁺]. pH округляется до четырёх знаков после запятой; среда определяется до округления. Цвет условный, не цвет раствора или индикатора.pH = 3Кислая среда01234567891011121314КислаяЩелочнаяpH + pOH = 14

pH 3: кислая среда при 25 °C

Крупная схема. Если она шире окна, листай её пальцем влево и вправо или выбери область схемы и нажимай стрелки ← → на клавиатуре.

Логарифмическая шкала pH при 25 °C. Каждая единица означает десятикратное изменение [H₃O⁺]. pH округляется до четырёх знаков после запятой; среда определяется до округления. Цвет условный, не цвет раствора или индикатора.

Логарифмическая шкала pH при 25 °C. Каждая единица означает десятикратное изменение [H₃O⁺]. pH округляется до четырёх знаков после запятой; среда определяется до округления. Цвет условный, не цвет раствора или индикатора.
Концентрации ионов и проверка заряда
Концентрации ионов и проверка заряда
ВеличинаЗначение
C реагента, моль/л0,001
[H₃O⁺], моль/л0,001
[OH⁻], моль/л1,000e-11
[H₃O⁺] − [OH⁻], моль/л0,001
[H₃O⁺]·[OH⁻], (моль/л)²1,000e-14
pH + pOH14
[H₃O⁺]·[OH⁻] = 10⁻¹⁴; pH = −lg[H₃O⁺]; pH + pOH = 14 при 25 °C
pH
3
pOH
11
Среда при 25 °C
Кислая
Добавленная концентрация C
0,001 моль/л
[H₃O⁺]
0,001 моль/л
[OH⁻]
1,000e-11 моль/л

Почему это работает

Вода образует H₃O⁺ и OH⁻ даже без добавленной кислоты или основания. Для кислоты одновременно выполняются [H₃O⁺] − [OH⁻] = C и ионное произведение воды. Поэтому очень разбавленная кислота приближается к pH 7 снизу, а не становится щёлочью.

Что учитывает модель

25 °C, полная диссоциация, идеальный разбавленный раствор без CO₂ из воздуха и других ионов, кроме противоиона реагента. Строго pH определяют через активность; здесь используем концентрационное школьное приближение. pH показывается не более чем с четырьмя знаками после запятой; тип среды определяется до округления. Близость отображаемого pH к 7 сама по себе не доказывает полной нейтральности. Цвет шкалы условный и не изображает конкретный индикатор. Для чистой воды C=0 независимо от ползунка.

OpenStax · Chemistry 2e ↗

Что изменилось? Что сохранилось? Как уравнение объясняет результат?

Запись остаётся на этой открытой странице. Скачай её, чтобы сохранить.

Это виртуальная модель, без смешивания веществ и реальных опытов. Исследование не начисляет XP и не заменяет самостоятельного решения задач.

Перейти к учебным курсам