Строение и периодический закон · 8 классХимия / Ионная связь и кристалл Пробное занятие
25 · 8 класс · Проверка идеи

Ионная связь и кристалл · данные и объяснение

Разбор данных и ошибок. Ионная связь — электростатическое взаимодействие противоположно заряженных ионов. В кристалле NaCl ионы образуют протяжённую решётку; формула NaCl задаёт соотношение 1:1. Это не набор изолированных молекул поваренной соли.

Около 18 минут 5 задач Подсказки рядом

В этом занятии

  • Связать химическое строение, состав, уравнение и обоснованный вывод.
  • Проверить атомы, заряд, единицы и ограничения модели.

Пригодится: chemistry8-ionic-bond

Ваш путь начинается с личного кабинета

Взрослый создаёт аккаунт для себя и отдельные кабинеты для школьников. У каждого — свой прогресс. Общие 48 часов знакомства начинаются с регистрации взрослого; школьники получают оставшееся время.

Войти или начать бесплатно
Учебное время начнёт считаться после нажатия
Понять — интереснее, чем запомнить.
Разберёмся перед практикой+

Ионная связь и кристалл · данные и объяснение

Примените идею темы в другом представлении: составьте таблицу, проверьте единицы, сопоставьте вывод с условием. Затем объясните типичную ошибку своими словами.

Ионная связь — электростатическое взаимодействие противоположно заряженных ионов. В кристалле NaCl ионы образуют протяжённую решётку; формула NaCl задаёт соотношение 1:1. Это не набор изолированных молекул поваренной соли.

При растворении ионного кристалла в воде ионы переходят в раствор, а не обязательно становятся нейтральными атомами.

NaClВклад в MrNa23Cl35,5
Состав NaCl: Na — 23 относительных единиц массы, Cl — 35,5 относительных единиц массы. Длины полос пропорциональны вкладам элементов в относительную формульную массу. Это схема счёта состава, а не геометрия молекулы; для ионных и сетчатых веществ отдельная молекула не подразумевается.

Рисунок к заданию

Состав NaCl: Na — 23 относительных единиц массы, Cl — 35,5 относительных единиц массы. Длины полос пропорциональны вкладам элементов в относительную формульную массу. Это схема счёта состава, а не геометрия молекулы; для ионных и сетчатых веществ отдельная молекула не подразумевается.

Широкий рисунок можно прокручивать пальцем или стрелками клавиатуры. Escape — закрыть.

НА ПРИМЕРЕ

Состав вещества задан формулой NaCl. Используйте школьные относительные атомные массы: Ar(Na) = 23, Ar(Cl) = 35,5. В образце массой 117 г сколько граммов приходится на Cl? Введите число. Можно записать точную дробь. Массовая доля Cl = 35,5/58,5. m(Cl) = 117·35,5/58,5 г. Ответ: 71.

  1. Массовая доля Cl = 35,5/58,5.
  2. m(Cl) = 117·35,5/58,5 г.

Загружаем интерактивную модель химии…

Попробуйте самостоятельно

Запишите рассуждения в черновик или сделайте построение на бумаге. Эти задания для самостоятельной работы: автоматической проверки и XP за них пока нет.

  1. Покажите на схеме, что сохраняется: число атомов, заряд, масса или количество выбранного вещества. Назовите условия вывода.
  2. Объясните типичную ошибку: При растворении ионного кристалла в воде ионы переходят в раствор, а не обязательно становятся нейтральными атомами.
  3. Все приведённые превращения рассматриваются на бумаге или в виртуальной модели. Реальные опыты проводят только в оборудованной школьной лаборатории по инструкции учителя; дома вещества не смешивают, не нагревают и не распознают на вкус или по запаху.
Объяснить решение в мастерской

Читайте и разбирайте пример в своём темпе. К практике можно перейти, когда будете готовы.