Все модели химии
Виртуальная лаборатория · 8, 9, 11 классы

Как атомы образуют связи

Найди общие электронные пары и отличи молекулу от формульной единицы ионного кристалла.

  1. 1 Предскажи
  2. 2 Измени и сравни
  3. 3 Объясни
Сначала — короткое предположение
Почему в формуле хлорида кальция два атома хлора?

Управляй моделью

H₂: Ковалентная неполярнаяДва одинаковых атома образуют общую электронную пару. Полюсов у связи H—H нет.HHОдна линия = общая пара из 2 e⁻

H₂: Ковалентная неполярная

Крупная схема. Если она шире окна, листай её пальцем влево и вправо или выбери область схемы и нажимай стрелки ← → на клавиатуре.

Два одинаковых атома образуют общую электронную пару. Полюсов у связи H—H нет.

Два одинаковых атома образуют общую электронную пару. Полюсов у связи H—H нет.
Состав и электронные пары
Состав и электронные пары
Атом / ионФормальный заряд, eНеподелённые пары в схеме
1. H00
2. H00
Общая пара = 2 e⁻; заряд формульной единицы = сумма зарядов ионов
Тип связи
Ковалентная неполярная
Молекула
H₂
Суммарный заряд
0 e
Общих пар в схеме
1
Неподелённых пар в схеме
0

Почему это работает

Ковалентную связь описывают общей электронной парой. Ионную связь объясняют электростатическим притяжением противоположно заряженных ионов. Неподелённые пары показаны точками, общая пара — одной линией.

Что учитывает модель

Структурные схемы не задают реальные длины и углы связей. Для ионных соединений показаны отношения ионов в формульной единице и условный фрагмент решётки, а не отдельные молекулы. Переход между типами связи в природе непрерывен.

OpenStax · Chemistry 2e ↗

Что изменилось? Что сохранилось? Как уравнение объясняет результат?

Запись остаётся на этой открытой странице. Скачай её, чтобы сохранить.

Это виртуальная модель, без смешивания веществ и реальных опытов. Исследование не начисляет XP и не заменяет самостоятельного решения задач.

Перейти к учебным курсам