Опыт A
Пока не записан. Сначала установи нужные параметры модели.
Как атомы образуют связи
Найдите общие электронные пары и отличите молекулу от формульной единицы ионного кристалла.
- 1 Предскажи
- 2 Измените и сравните
- 3 Объясните
Сначала — короткое предположение
Управляй моделью
Состав и электронные пары
| Атом / ион | Формальный заряд, e | Неподелённые пары в схеме |
|---|---|---|
| 1. H | 0 | 0 |
| 2. H | 0 | 0 |
Общая пара = 2 e-; заряд формульной единицы = сумма зарядов ионов
- Тип связи
- Ковалентная неполярная
- Молекула
- H₂
- Суммарный заряд
- 0 e
- Общих пар в схеме
- 1
- Неподелённых пар в схеме
- 0
СРАВНИ ДВА ОПЫТА
Журнал исследования
Запиши условия, измени модель и сохрани второй опыт. Так можно увидеть, что поменялось, и объяснить разницу.
Опыт B
Пока не записан. Сначала установи нужные параметры модели.
Сброс параметров модели сохраняет записи журнала. Удалить их можно кнопкой «Очистить журнал».
Записи и самопроверка остаются только на этой открытой странице. Скачай журнал, чтобы сохранить его. Журнал не начисляет XP, не выставляет оценку и не подтверждает освоение навыка.
Почему это работает
Ковалентную связь описывают общей электронной парой. Ионную связь объясняют электростатическим притяжением противоположно заряженных ионов. Неподелённые пары показаны точками, общая пара — одной линией.
Что учитывает модель
Структурные схемы не задают реальные длины и углы связей. Для ионных соединений показаны отношения ионов в формульной единице и условный фрагмент решётки, а не отдельные молекулы. Переход между типами связи в природе непрерывен.
OpenStax · Chemistry 2eЧто изменилось? Что сохранилось? Как уравнение объясняет результат?
Это виртуальная модель, без смешивания веществ и реальных опытов. Исследование не начисляет XP и не заменяет самостоятельного решения задач.
Выбрать учебный курс