Строение и периодический закон · 8 классХимия / Ковалентная связь и электроотрицательность Пробное занятие
24 · 8 класс · Проверка идеи

Ковалентная связь и электроотрицательность · данные и объяснение

Разбор данных и ошибок. Ковалентная связь связана с общей электронной парой. В H2 пара распределена симметрично, а в HCl смещена к более электроотрицательному Cl. Полярность связи помогает объяснять распределение заряда, но молекула в целом может оставаться нейтральной.

Около 18 минут 5 задач Подсказки рядом

В этом занятии

  • Связать химическое строение, состав, уравнение и обоснованный вывод.
  • Проверить атомы, заряд, единицы и ограничения модели.

Пригодится: chemistry8-chemical-bond

Твой путь начинается с личного кабинета

Взрослый создаёт аккаунт для себя и отдельные кабинеты для детей. У каждого — свой прогресс и 5 пробных дней обучения без ограничения минут.

Войти или начать бесплатно
Учебное время начнёт считаться после нажатия
Понять — интереснее, чем запомнить.
Разберёмся перед практикой+

Ковалентная связь и электроотрицательность · данные и объяснение

Примени идею темы в другом представлении: составь таблицу, проверь единицы, сопоставь вывод с условием. Затем объясни типичную ошибку своими словами.

Ковалентная связь связана с общей электронной парой. В H2 пара распределена симметрично, а в HCl смещена к более электроотрицательному Cl. Полярность связи помогает объяснять распределение заряда, но молекула в целом может оставаться нейтральной.

Частичный заряд в полярной связи не равен автоматически целому заряду иона. Одинарная связь — пара электронов, а не один электрон.

HClВклад в MrH1Cl35,5
Состав HCl: H — 1 относительных единиц массы, Cl — 35,5 относительных единиц массы. Длины полос пропорциональны вкладам элементов в относительную формульную массу. Это схема счёта состава, а не геометрия молекулы; для ионных и сетчатых веществ отдельная молекула не подразумевается.

Рисунок к заданию

Состав HCl: H — 1 относительных единиц массы, Cl — 35,5 относительных единиц массы. Длины полос пропорциональны вкладам элементов в относительную формульную массу. Это схема счёта состава, а не геометрия молекулы; для ионных и сетчатых веществ отдельная молекула не подразумевается.

Широкий рисунок можно прокручивать пальцем или стрелками клавиатуры. Escape — закрыть.

НА ПРИМЕРЕ

Состав вещества задан формулой HCl. Используй школьные относительные атомные массы: Ar(H) = 1, Ar(Cl) = 35,5. В образце массой 73 г сколько граммов приходится на Cl? Запиши только число; точная дробь тоже подходит. Массовая доля Cl = 35,5/36,5. m(Cl) = 73·35,5/36,5 г. Ответ: 71.

  1. Массовая доля Cl = 35,5/36,5.
  2. m(Cl) = 73·35,5/36,5 г.

Загружаем интерактивную модель химии…

Исследуй на бумаге

Запиши рассуждения или сделай построение. Эти задания для самостоятельной работы: автоматической проверки и XP за них пока нет.

  1. Покажи на схеме, что сохраняется: число атомов, заряд, масса или количество выбранного вещества. Назови условия вывода.
  2. Объясни типичную ошибку: Частичный заряд в полярной связи не равен автоматически целому заряду иона. Одинарная связь — пара электронов, а не один электрон.
  3. Все приведённые превращения рассматриваются на бумаге или в виртуальной модели. Реальные опыты проводят только в оборудованной школьной лаборатории по инструкции учителя; дома вещества не смешивают, не нагревают и не распознают на вкус или по запаху.
Объяснить решение в мастерской

Читай и разбирай пример в своём темпе. К практике можно перейти, когда будешь готов.