Язык химии и научный метод · 8 классХимия / Атомы, молекулы и химические элементы Пробное занятие
03 · 8 класс · Проверка идеи

Атомы, молекулы и химические элементы · данные и объяснение

Разбор данных и ошибок. Химический элемент объединяет атомы с одинаковым зарядом ядра. Молекула содержит связанные атомы; простое вещество образовано одним элементом, сложное — несколькими. Кислород O2 и озон O3 — разные простые вещества одного элемента.

Около 18 минут 5 задач Подсказки рядом

В этом занятии

  • Связать химическое строение, состав, уравнение и обоснованный вывод.
  • Проверить атомы, заряд, единицы и ограничения модели.

Пригодится: chemistry8-atoms-molecules

Ваш путь начинается с личного кабинета

Взрослый создаёт аккаунт для себя и отдельные кабинеты для школьников. У каждого — свой прогресс. Общие 48 часов знакомства начинаются с регистрации взрослого; школьники получают оставшееся время.

Войти или начать бесплатно
Учебное время начнёт считаться после нажатия
Понять — интереснее, чем запомнить.
Разберёмся перед практикой+

Атомы, молекулы и химические элементы · данные и объяснение

Примените идею темы в другом представлении: составьте таблицу, проверьте единицы, сопоставьте вывод с условием. Затем объясните типичную ошибку своими словами.

Химический элемент объединяет атомы с одинаковым зарядом ядра. Молекула содержит связанные атомы; простое вещество образовано одним элементом, сложное — несколькими. Кислород O2 и озон O3 — разные простые вещества одного элемента.

Не все вещества состоят из отдельных молекул: соли и многие твёрдые вещества имеют немолекулярное строение. Слово «кислород» нужно уточнять: элемент или простое вещество.

H2OВклад в MrH2O16
Состав H2O: H — 2 относительных единиц массы, O — 16 относительных единиц массы. Длины полос пропорциональны вкладам элементов в относительную формульную массу. Это схема счёта состава, а не геометрия молекулы; для ионных и сетчатых веществ отдельная молекула не подразумевается.

Рисунок к заданию

Состав H₂O: H — 2 относительных единиц массы, O — 16 относительных единиц массы. Длины полос пропорциональны вкладам элементов в относительную формульную массу. Это схема счёта состава, а не геометрия молекулы; для ионных и сетчатых веществ отдельная молекула не подразумевается.

Широкий рисунок можно прокручивать пальцем или стрелками клавиатуры. Escape — закрыть.

НА ПРИМЕРЕ

Состав вещества задан формулой H2O. Используйте школьные относительные атомные массы: Ar(H) = 1, Ar(O) = 16. В образце массой 36 г сколько граммов приходится на O? Введите число. Можно записать точную дробь. Массовая доля O = 16/18. m(O) = 36·16/18 г. Ответ: 32.

  1. Массовая доля O = 16/18.
  2. m(O) = 36·16/18 г.

Загружаем интерактивную модель химии…

Попробуйте самостоятельно

Запишите рассуждения в черновик или сделайте построение на бумаге. Эти задания для самостоятельной работы: автоматической проверки и XP за них пока нет.

  1. Покажите на схеме, что сохраняется: число атомов, заряд, масса или количество выбранного вещества. Назовите условия вывода.
  2. Объясните типичную ошибку: Не все вещества состоят из отдельных молекул: соли и многие твёрдые вещества имеют немолекулярное строение. Слово «кислород» нужно уточнять: элемент или простое вещество.
  3. Все приведённые превращения рассматриваются на бумаге или в виртуальной модели. Реальные опыты проводят только в оборудованной школьной лаборатории по инструкции учителя; дома вещества не смешивают, не нагревают и не распознают на вкус или по запаху.
Объяснить решение в мастерской

Читайте и разбирайте пример в своём темпе. К практике можно перейти, когда будете готовы.