Растворы и ионные превращения · практикум · 11 классХимия / Кислотность, pH и ограничения модели Пробное занятие
12 · 11 класс · Растворы и ионные превращения

Кислотность, pH и ограничения модели

В разбавленной школьной модели pH = −lg[H+], где концентрация дана в моль/л. При 25 °C нейтральная среда соответствует примерно pH 7. Изменение pH на единицу означает десятикратное изменение концентрации H+, а не линейное.

Около 22 минут 5 задач Подсказки рядом

В этом занятии

  • Связать химическое строение, состав, уравнение и обоснованный вывод.
  • Проверить атомы, заряд, единицы и ограничения модели.

Пригодится: chemistry11-ionic-equations

Ваш путь начинается с личного кабинета

Взрослый создаёт аккаунт для себя и отдельные кабинеты для школьников. У каждого — свой прогресс. Общие 48 часов знакомства начинаются с регистрации взрослого; школьники получают оставшееся время.

Войти или начать бесплатно
Учебное время начнёт считаться после нажатия
Понять — интереснее, чем запомнить.
Разберёмся перед практикой+

Кислотность, pH и ограничения модели

В разбавленной школьной модели pH = −lg[H+], где концентрация дана в моль/л. При 25 °C нейтральная среда соответствует примерно pH 7. Изменение pH на единицу означает десятикратное изменение концентрации H+, а не линейное.

Сначала определите частицы или вещества, затем свяжите состав, строение и наблюдаемые свойства. Проверяйте не только число, но и объяснение, почему выбран этот способ решения.

pH не является универсальной мерой опасности. Для концентрированных растворов и других температур нужны уточнения; pH нельзя усреднять как обычные объёмы при смешивании.

1. Данные и единицы2. Модель и условие3. Обоснованный расчёт4. Проверка и границы
Схема решения для темы «Кислотность, pH и ограничения модели»: исходные данные → выбранная модель → расчёт → проверка смысла и ограничений. Конкретные величины и единицы приведены в условии и разобранном примере. Это порядок рассуждения, а не изображение реального опыта.

Рисунок к заданию

Схема решения для темы «Кислотность, pH и ограничения модели»: исходные данные → выбранная модель → расчёт → проверка смысла и ограничений. Конкретные величины и единицы приведены в условии и разобранном примере. Это порядок рассуждения, а не изображение реального опыта.

Широкий рисунок можно прокручивать пальцем или стрелками клавиатуры. Escape — закрыть.

НА ПРИМЕРЕ

Разбавленные растворы при 25 °C; считайте pH = −lg[H+], концентрация H+ в моль/л. Автопротолиз воды существенен около нейтральности. pH при [H+]=10-3? Введите число. Можно записать точную дробь. Выделите в данных искомую величину и нужное отношение. −lg(10-3)=3. Ответ: 3.

  1. Выделите в данных искомую величину и нужное отношение.
  2. −lg(10-3)=3.

Загружаем интерактивную модель химии…

Попробуйте самостоятельно

Запишите рассуждения в черновик или сделайте построение на бумаге. Эти задания для самостоятельной работы: автоматической проверки и XP за них пока нет.

  1. Покажите на схеме, что сохраняется: число атомов, заряд, масса или количество выбранного вещества. Назовите условия вывода.
  2. Объясните типичную ошибку: pH не является универсальной мерой опасности. Для концентрированных растворов и других температур нужны уточнения; pH нельзя усреднять как обычные объёмы при смешивании.
  3. Все приведённые превращения рассматриваются на бумаге или в виртуальной модели. Реальные опыты проводят только в оборудованной школьной лаборатории по инструкции учителя; дома вещества не смешивают, не нагревают и не распознают на вкус или по запаху.
Объяснить решение в мастерской

Читайте и разбирайте пример в своём темпе. К практике можно перейти, когда будете готовы.