Растворы и ионные превращения · практикум · 11 классХимия / Гидролиз солей и прогноз среды Пробное занятие
13 · 11 класс · Проверка идеи

Гидролиз солей и прогноз среды · данные и объяснение

Разбор данных и ошибок. Ион слабой кислоты может принимать протон от воды, а катион слабого основания — взаимодействовать с водой с образованием кислой среды. Для соли слабой кислоты и слабого основания сравнение требует дополнительных констант. Гидролиз связан с равновесием.

Около 18 минут 5 задач Подсказки рядом

В этом занятии

  • Связать химическое строение, состав, уравнение и обоснованный вывод.
  • Проверить атомы, заряд, единицы и ограничения модели.

Пригодится: chemistry11-hydrolysis

Ваш путь начинается с личного кабинета

Взрослый создаёт аккаунт для себя и отдельные кабинеты для школьников. У каждого — свой прогресс. Общие 48 часов знакомства начинаются с регистрации взрослого; школьники получают оставшееся время.

Войти или начать бесплатно
Учебное время начнёт считаться после нажатия
Понять — интереснее, чем запомнить.
Разберёмся перед практикой+

Гидролиз солей и прогноз среды · данные и объяснение

Примените идею темы в другом представлении: составьте таблицу, проверьте единицы, сопоставьте вывод с условием. Затем объясните типичную ошибку своими словами.

Ион слабой кислоты может принимать протон от воды, а катион слабого основания — взаимодействовать с водой с образованием кислой среды. Для соли слабой кислоты и слабого основания сравнение требует дополнительных констант. Гидролиз связан с равновесием.

По одному слову «соль» среду не определяют. Кипячение или разбавление не описываются универсальным правилом полного гидролиза.

Na2CO3Вклад в MrNa46C12O48
Состав Na2CO3: Na — 46 относительных единиц массы, C — 12 относительных единиц массы, O — 48 относительных единиц массы. Длины полос пропорциональны вкладам элементов в относительную формульную массу. Это схема счёта состава, а не геометрия молекулы; для ионных и сетчатых веществ отдельная молекула не подразумевается.

Рисунок к заданию

Состав Na₂CO₃: Na — 46 относительных единиц массы, C — 12 относительных единиц массы, O — 48 относительных единиц массы. Длины полос пропорциональны вкладам элементов в относительную формульную массу. Это схема счёта состава, а не геометрия молекулы; для ионных и сетчатых веществ отдельная молекула не подразумевается.

Широкий рисунок можно прокручивать пальцем или стрелками клавиатуры. Escape — закрыть.

НА ПРИМЕРЕ

Состав вещества задан формулой Na2CO3. Используйте школьные относительные атомные массы: Ar(Na) = 23, Ar(C) = 12, Ar(O) = 16. В образце массой 212 г сколько граммов приходится на O? Введите число. Можно записать точную дробь. Массовая доля O = 48/106. m(O) = 212·48/106 г. Ответ: 96.

  1. Массовая доля O = 48/106.
  2. m(O) = 212·48/106 г.

Загружаем интерактивную модель химии…

Попробуйте самостоятельно

Запишите рассуждения в черновик или сделайте построение на бумаге. Эти задания для самостоятельной работы: автоматической проверки и XP за них пока нет.

  1. Покажите на схеме, что сохраняется: число атомов, заряд, масса или количество выбранного вещества. Назовите условия вывода.
  2. Объясните типичную ошибку: По одному слову «соль» среду не определяют. Кипячение или разбавление не описываются универсальным правилом полного гидролиза.
  3. Все приведённые превращения рассматриваются на бумаге или в виртуальной модели. Реальные опыты проводят только в оборудованной школьной лаборатории по инструкции учителя; дома вещества не смешивают, не нагревают и не распознают на вкус или по запаху.
Объяснить решение в мастерской

Читайте и разбирайте пример в своём темпе. К практике можно перейти, когда будете готовы.