Растворы и ионные превращения · практикум · 11 классХимия / Диссоциация и сила электролита Пробное занятие
10 · 11 класс · Растворы и ионные превращения

Диссоциация и сила электролита

Сильные электролиты в разбавленной водной модели представлены преимущественно ионами; слабые — равновесной смесью молекул и ионов. Степень диссоциации сравнивает распавшуюся часть с исходным количеством и зависит от условий.

Около 22 минут 5 задач Подсказки рядом

В этом занятии

  • Связать химическое строение, состав, уравнение и обоснованный вывод.
  • Проверить атомы, заряд, единицы и ограничения модели.

Пригодится: chemistry11-equilibrium

Ваш путь начинается с личного кабинета

Взрослый создаёт аккаунт для себя и отдельные кабинеты для школьников. У каждого — свой прогресс. Общие 48 часов знакомства начинаются с регистрации взрослого; школьники получают оставшееся время.

Войти или начать бесплатно
Учебное время начнёт считаться после нажатия
Понять — интереснее, чем запомнить.
Разберёмся перед практикой+

Диссоциация и сила электролита

Сильные электролиты в разбавленной водной модели представлены преимущественно ионами; слабые — равновесной смесью молекул и ионов. Степень диссоциации сравнивает распавшуюся часть с исходным количеством и зависит от условий.

Сначала определите частицы или вещества, затем свяжите состав, строение и наблюдаемые свойства. Проверяйте не только число, но и объяснение, почему выбран этот способ решения.

Концентрация раствора, растворимость вещества и сила электролита — три разных характеристики. Нельзя определять их по одной только формуле.

РеагентыПродуктыNa2SO42 × Na+SO42-Атомы слева = справаNa: 2 · S: 1 · O: 4Заряд: +0 = +0
Na2SO4 → 2Na+ + SO42-. Карточки показывают соотношение формульных единиц, а не отношение масс и не механизм столкновения. Na: 2 атомов с каждой стороны, S: 1 атомов с каждой стороны, O: 4 атомов с каждой стороны. Суммарный заряд каждой стороны +0. Возможность и условия превращения рассматриваются отдельно от арифметического баланса.

Рисунок к заданию

Na₂SO₄ → 2Na⁺ + SO₄²⁻. Карточки показывают соотношение формульных единиц, а не отношение масс и не механизм столкновения. Na: 2 атомов с каждой стороны, S: 1 атомов с каждой стороны, O: 4 атомов с каждой стороны. Суммарный заряд каждой стороны +0. Возможность и условия превращения рассматриваются отдельно от арифметического баланса.

Широкий рисунок можно прокручивать пальцем или стрелками клавиатуры. Escape — закрыть.

НА ПРИМЕРЕ

Учебная расчётная модель: Na2SO4 → 2Na+ + SO42-. Реакция идёт по этому уравнению полностью, побочных реакций и потерь нет, другие реагенты в избытке. Ar(Na) = 23, Ar(O) = 16, Ar(S) = 32. Найдите количество Na+ в молях из 1 моль Na2SO4. Введите число. Можно записать точную дробь. Коэффициенты задают n(Na+)/n(Na2SO4) = 2/1. M(Na2SO4) = 142 г/моль; M(Na+) = 23 г/моль. Ответ: 2.

  1. Коэффициенты задают n(Na+)/n(Na2SO4) = 2/1.
  2. M(Na2SO4) = 142 г/моль; M(Na+) = 23 г/моль.

Загружаем интерактивную модель химии…

Попробуйте самостоятельно

Запишите рассуждения в черновик или сделайте построение на бумаге. Эти задания для самостоятельной работы: автоматической проверки и XP за них пока нет.

  1. Покажите на схеме, что сохраняется: число атомов, заряд, масса или количество выбранного вещества. Назовите условия вывода.
  2. Объясните типичную ошибку: Концентрация раствора, растворимость вещества и сила электролита — три разных характеристики. Нельзя определять их по одной только формуле.
  3. Все приведённые превращения рассматриваются на бумаге или в виртуальной модели. Реальные опыты проводят только в оборудованной школьной лаборатории по инструкции учителя; дома вещества не смешивают, не нагревают и не распознают на вкус или по запаху.
Объяснить решение в мастерской

Читайте и разбирайте пример в своём темпе. К практике можно перейти, когда будете готовы.