Химические реакции и расчёты · практикум · 9 классХимия / Расчётные цепочки, примеси и выход Пробное занятие
28 · 9 класс · Химические реакции и расчёты

Расчётные цепочки, примеси и выход

В многошаговой задаче каждый переход связывают уравнением, а количества вещества передают между шагами. Массовую долю примесей и выход применяют к соответствующей стадии, не ко всему выражению без объяснения.

Около 22 минут 5 задач Подсказки рядом

В этом занятии

  • Связать химическое строение, состав, уравнение и обоснованный вывод.
  • Проверить атомы, заряд, единицы и ограничения модели.

Пригодится: chemistry9-biomolecules

Твой путь начинается с личного кабинета

Взрослый создаёт аккаунт для себя и отдельные кабинеты для детей. У каждого — свой прогресс и 5 пробных дней обучения без ограничения минут.

Войти или начать бесплатно
Учебное время начнёт считаться после нажатия
Понять — интереснее, чем запомнить.
Разберёмся перед практикой+

Расчётные цепочки, примеси и выход

В многошаговой задаче каждый переход связывают уравнением, а количества вещества передают между шагами. Массовую долю примесей и выход применяют к соответствующей стадии, не ко всему выражению без объяснения.

Сначала определи частицы или вещества, затем свяжи состав, строение и наблюдаемые свойства. Проверяй не только число, но и объяснение, почему выбран этот способ решения.

Теоретический результат относится к идеальному полному превращению. Реальный эксперимент требует информации о потерях, побочных реакциях и ограничивающем реагенте.

РеагентыПродуктыCuOH₂SO₄CuSO₄H₂OАтомы слева = справаCu: 1 · O: 5 · H: 2 · S: 1Заряд: +0 = +0
CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O. Карточки показывают соотношение формульных единиц, а не отношение масс и не механизм столкновения. Cu: 1 атомов с каждой стороны, O: 5 атомов с каждой стороны, H: 2 атомов с каждой стороны, S: 1 атомов с каждой стороны. Суммарный заряд каждой стороны +0. Возможность и условия превращения рассматриваются отдельно от арифметического баланса.

Рисунок к заданию

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O. Карточки показывают соотношение формульных единиц, а не отношение масс и не механизм столкновения. Cu: 1 атомов с каждой стороны, O: 5 атомов с каждой стороны, H: 2 атомов с каждой стороны, S: 1 атомов с каждой стороны. Суммарный заряд каждой стороны +0. Возможность и условия превращения рассматриваются отдельно от арифметического баланса.

Широкий рисунок можно прокручивать пальцем или стрелками клавиатуры. Escape — закрыть.

НА ПРИМЕРЕ

Учебная расчётная модель: CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O. Реакция идёт по этому уравнению полностью, побочных реакций и потерь нет, другие реагенты в избытке. Ar(Cu) = 64, Ar(O) = 16, Ar(S) = 32. Найди количество CuSO4 в молях из 1 моль CuO. Запиши только число; точная дробь тоже подходит. Коэффициенты задают n(CuSO4)/n(CuO) = 1/1. M(CuO) = 80 г/моль; M(CuSO4) = 160 г/моль. Ответ: 1.

  1. Коэффициенты задают n(CuSO4)/n(CuO) = 1/1.
  2. M(CuO) = 80 г/моль; M(CuSO4) = 160 г/моль.

Загружаем интерактивную модель химии…

Исследуй на бумаге

Запиши рассуждения или сделай построение. Эти задания для самостоятельной работы: автоматической проверки и XP за них пока нет.

  1. Покажи на схеме, что сохраняется: число атомов, заряд, масса или количество выбранного вещества. Назови условия вывода.
  2. Объясни типичную ошибку: Теоретический результат относится к идеальному полному превращению. Реальный эксперимент требует информации о потерях, побочных реакциях и ограничивающем реагенте.
  3. Все приведённые превращения рассматриваются на бумаге или в виртуальной модели. Реальные опыты проводят только в оборудованной школьной лаборатории по инструкции учителя; дома вещества не смешивают, не нагревают и не распознают на вкус или по запаху.
Объяснить решение в мастерской

Читай и разбирай пример в своём темпе. К практике можно перейти, когда будешь готов.