Химические реакции и расчёты · 9 классХимия / Окисление, восстановление и электронный баланс Пробное занятие
06 · 9 класс · Химические реакции и расчёты

Окисление, восстановление и электронный баланс

Окисление соответствует отдаче электронов и повышению степени окисления; восстановление — принятию электронов и её понижению. Восстановитель отдаёт электроны, окислитель принимает. Число отданных и принятых электронов в балансе одинаково.

Около 22 минут 5 задач Подсказки рядом

В этом занятии

  • Связать химическое строение, состав, уравнение и обоснованный вывод.
  • Проверить атомы, заряд, единицы и ограничения модели.

Пригодится: chemistry9-equilibrium

Ваш путь начинается с личного кабинета

Взрослый создаёт аккаунт для себя и отдельные кабинеты для школьников. У каждого — свой прогресс. Общие 48 часов знакомства начинаются с регистрации взрослого; школьники получают оставшееся время.

Войти или начать бесплатно
Учебное время начнёт считаться после нажатия
Понять — интереснее, чем запомнить.
Разберёмся перед практикой+

Окисление, восстановление и электронный баланс

Окисление соответствует отдаче электронов и повышению степени окисления; восстановление — принятию электронов и её понижению. Восстановитель отдаёт электроны, окислитель принимает. Число отданных и принятых электронов в балансе одинаково.

Сначала определите частицы или вещества, затем свяжите состав, строение и наблюдаемые свойства. Проверяйте не только число, но и объяснение, почему выбран этот способ решения.

Название «окислитель» описывает действие на другой участник: сам окислитель восстанавливается. Наличие кислорода не обязательно для ОВР.

РеагентыПродуктыZnCuSO4ZnSO4CuАтомы слева = справаZn: 1 · Cu: 1 · S: 1 · O: 4Заряд: +0 = +0
Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu. Карточки показывают соотношение формульных единиц, а не отношение масс и не механизм столкновения. Zn: 1 атомов с каждой стороны, Cu: 1 атомов с каждой стороны, S: 1 атомов с каждой стороны, O: 4 атомов с каждой стороны. Суммарный заряд каждой стороны +0. Возможность и условия превращения рассматриваются отдельно от арифметического баланса.

Рисунок к заданию

Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu. Карточки показывают соотношение формульных единиц, а не отношение масс и не механизм столкновения. Zn: 1 атомов с каждой стороны, Cu: 1 атомов с каждой стороны, S: 1 атомов с каждой стороны, O: 4 атомов с каждой стороны. Суммарный заряд каждой стороны +0. Возможность и условия превращения рассматриваются отдельно от арифметического баланса.

Широкий рисунок можно прокручивать пальцем или стрелками клавиатуры. Escape — закрыть.

НА ПРИМЕРЕ

Учебная расчётная модель: Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu. Реакция идёт по этому уравнению полностью, побочных реакций и потерь нет, другие реагенты в избытке. Ar(O) = 16, Ar(S) = 32, Ar(Zn) = 65. Найдите количество ZnSO4 в молях из 1 моль Zn. Введите число. Можно записать точную дробь. Коэффициенты задают n(ZnSO4)/n(Zn) = 1/1. M(Zn) = 65 г/моль; M(ZnSO4) = 161 г/моль. Ответ: 1.

  1. Коэффициенты задают n(ZnSO4)/n(Zn) = 1/1.
  2. M(Zn) = 65 г/моль; M(ZnSO4) = 161 г/моль.

Загружаем интерактивную модель химии…

Попробуйте самостоятельно

Запишите рассуждения в черновик или сделайте построение на бумаге. Эти задания для самостоятельной работы: автоматической проверки и XP за них пока нет.

  1. Покажите на схеме, что сохраняется: число атомов, заряд, масса или количество выбранного вещества. Назовите условия вывода.
  2. Объясните типичную ошибку: Название «окислитель» описывает действие на другой участник: сам окислитель восстанавливается. Наличие кислорода не обязательно для ОВР.
  3. Все приведённые превращения рассматриваются на бумаге или в виртуальной модели. Реальные опыты проводят только в оборудованной школьной лаборатории по инструкции учителя; дома вещества не смешивают, не нагревают и не распознают на вкус или по запаху.
Объяснить решение в мастерской

Читайте и разбирайте пример в своём темпе. К практике можно перейти, когда будете готовы.