Химические реакции и расчёты · 9 классХимия / Скорость реакции и контроль переменных Пробное занятие
04 · 9 класс · Проверка идеи

Скорость реакции и контроль переменных · данные и объяснение

Разбор данных и ошибок. Скорость описывает изменение количества или концентрации участника за время. Влияние температуры, концентрации и площади поверхности исследуют, изменяя один фактор при остальных одинаковых. Катализатор меняет путь реакции и снижает энергетический барьер.

Около 18 минут 5 задач Подсказки рядом

В этом занятии

  • Связать химическое строение, состав, уравнение и обоснованный вывод.
  • Проверить атомы, заряд, единицы и ограничения модели.

Пригодится: chemistry9-kinetics

Ваш путь начинается с личного кабинета

Взрослый создаёт аккаунт для себя и отдельные кабинеты для школьников. У каждого — свой прогресс. Общие 48 часов знакомства начинаются с регистрации взрослого; школьники получают оставшееся время.

Войти или начать бесплатно
Учебное время начнёт считаться после нажатия
Понять — интереснее, чем запомнить.
Разберёмся перед практикой+

Скорость реакции и контроль переменных · данные и объяснение

Примените идею темы в другом представлении: составьте таблицу, проверьте единицы, сопоставьте вывод с условием. Затем объясните типичную ошибку своими словами.

Скорость описывает изменение количества или концентрации участника за время. Влияние температуры, концентрации и площади поверхности исследуют, изменяя один фактор при остальных одинаковых. Катализатор меняет путь реакции и снижает энергетический барьер.

Скорость не равна общему выходу. Из двух опытов нельзя приписать различие только температуре, если одновременно изменились концентрация и размер частиц.

1. Данные и единицы2. Модель и условие3. Обоснованный расчёт4. Проверка и границы
Схема решения для темы «Скорость реакции и контроль переменных»: исходные данные → выбранная модель → расчёт → проверка смысла и ограничений. Конкретные величины и единицы приведены в условии и разобранном примере. Это порядок рассуждения, а не изображение реального опыта.

Рисунок к заданию

Схема решения для темы «Скорость реакции и контроль переменных»: исходные данные → выбранная модель → расчёт → проверка смысла и ограничений. Конкретные величины и единицы приведены в условии и разобранном примере. Это порядок рассуждения, а не изображение реального опыта.

Широкий рисунок можно прокручивать пальцем или стрелками клавиатуры. Escape — закрыть.

НА ПРИМЕРЕ

Учебные данные: за первые 20 с образовалось 10 мл газа, за следующие 20 с ещё 6 мл. Измеряем среднюю скорость выделения газа, не молярную скорость реакции. Средняя скорость за все 40 с, мл/с? Введите число. Можно записать точную дробь. Выделите в данных искомую величину и нужное отношение. 16/40 = 0,4. Ответ: 0,4.

  1. Выделите в данных искомую величину и нужное отношение.
  2. 16/40 = 0,4.

Загружаем интерактивную модель химии…

Попробуйте самостоятельно

Запишите рассуждения в черновик или сделайте построение на бумаге. Эти задания для самостоятельной работы: автоматической проверки и XP за них пока нет.

  1. Покажите на схеме, что сохраняется: число атомов, заряд, масса или количество выбранного вещества. Назовите условия вывода.
  2. Объясните типичную ошибку: Скорость не равна общему выходу. Из двух опытов нельзя приписать различие только температуре, если одновременно изменились концентрация и размер частиц.
  3. Все приведённые превращения рассматриваются на бумаге или в виртуальной модели. Реальные опыты проводят только в оборудованной школьной лаборатории по инструкции учителя; дома вещества не смешивают, не нагревают и не распознают на вкус или по запаху.
Объяснить решение в мастерской

Читайте и разбирайте пример в своём темпе. К практике можно перейти, когда будете готовы.