Растворы и ионные превращения · 9 классХимия / Полное и сокращённое ионные уравнения Пробное занятие
08 · 9 класс · Проверка идеи

Полное и сокращённое ионные уравнения · данные и объяснение

Разбор данных и ошибок. В полном ионном уравнении сильные растворимые электролиты представлены ионами. Неизменившиеся ионы сокращают; осадок, газ, воду и слабый электролит не разбивают по тому же правилу. Затем проверяют атомы и суммарный заряд.

Около 18 минут 5 задач Подсказки рядом

В этом занятии

  • Связать химическое строение, состав, уравнение и обоснованный вывод.
  • Проверить атомы, заряд, единицы и ограничения модели.

Пригодится: chemistry9-ionic-equations

Ваш путь начинается с личного кабинета

Взрослый создаёт аккаунт для себя и отдельные кабинеты для школьников. У каждого — свой прогресс. Общие 48 часов знакомства начинаются с регистрации взрослого; школьники получают оставшееся время.

Войти или начать бесплатно
Учебное время начнёт считаться после нажатия
Понять — интереснее, чем запомнить.
Разберёмся перед практикой+

Полное и сокращённое ионные уравнения · данные и объяснение

Примените идею темы в другом представлении: составьте таблицу, проверьте единицы, сопоставьте вывод с условием. Затем объясните типичную ошибку своими словами.

В полном ионном уравнении сильные растворимые электролиты представлены ионами. Неизменившиеся ионы сокращают; осадок, газ, воду и слабый электролит не разбивают по тому же правилу. Затем проверяют атомы и суммарный заряд.

Сокращать можно одинаковые частицы с одинаковым зарядом в обеих частях. Осадок нельзя записывать свободными ионами, если он остаётся твёрдой фазой.

РеагентыПродуктыAg+Cl-AgClАтомы слева = справаAg: 1 · Cl: 1Заряд: +0 = +0
Ag+ + Cl- → AgCl. Карточки показывают соотношение формульных единиц, а не отношение масс и не механизм столкновения. Ag: 1 атомов с каждой стороны, Cl: 1 атомов с каждой стороны. Суммарный заряд каждой стороны +0. Возможность и условия превращения рассматриваются отдельно от арифметического баланса.

Рисунок к заданию

Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl. Карточки показывают соотношение формульных единиц, а не отношение масс и не механизм столкновения. Ag: 1 атомов с каждой стороны, Cl: 1 атомов с каждой стороны. Суммарный заряд каждой стороны +0. Возможность и условия превращения рассматриваются отдельно от арифметического баланса.

Широкий рисунок можно прокручивать пальцем или стрелками клавиатуры. Escape — закрыть.

НА ПРИМЕРЕ

Учебная расчётная модель: Ag+ + Cl- → AgCl. Реакция идёт по этому уравнению полностью, побочных реакций и потерь нет, другие реагенты в избытке. Ar(Ag) = 108, Ar(Cl) = 35,5. Сколько молей Ag+ необходимо для 2 моль AgCl? Введите число. Можно записать точную дробь. Коэффициенты задают n(AgCl)/n(Ag+) = 1/1. M(Ag+) = 108 г/моль; M(AgCl) = 143,5 г/моль. Используйте обратное отношение коэффициентов. Ответ: 2.

  1. Коэффициенты задают n(AgCl)/n(Ag+) = 1/1.
  2. M(Ag+) = 108 г/моль; M(AgCl) = 143,5 г/моль.

Загружаем интерактивную модель химии…

Попробуйте самостоятельно

Запишите рассуждения в черновик или сделайте построение на бумаге. Эти задания для самостоятельной работы: автоматической проверки и XP за них пока нет.

  1. Покажите на схеме, что сохраняется: число атомов, заряд, масса или количество выбранного вещества. Назовите условия вывода.
  2. Объясните типичную ошибку: Сокращать можно одинаковые частицы с одинаковым зарядом в обеих частях. Осадок нельзя записывать свободными ионами, если он остаётся твёрдой фазой.
  3. Все приведённые превращения рассматриваются на бумаге или в виртуальной модели. Реальные опыты проводят только в оборудованной школьной лаборатории по инструкции учителя; дома вещества не смешивают, не нагревают и не распознают на вкус или по запаху.
Объяснить решение в мастерской

Читайте и разбирайте пример в своём темпе. К практике можно перейти, когда будете готовы.