Химические реакции и расчёты · 9 классХимия / Обратимость и химическое равновесие Пробное занятие
05 · 9 класс · Химические реакции и расчёты

Обратимость и химическое равновесие

В обратимой реакции прямое и обратное превращения идут одновременно. При равновесии их скорости равны, а состав постоянен во времени при неизменных условиях. Изменение концентрации, давления или температуры может сместить равновесный состав.

Около 22 минут 5 задач Подсказки рядом

В этом занятии

  • Связать химическое строение, состав, уравнение и обоснованный вывод.
  • Проверить атомы, заряд, единицы и ограничения модели.

Пригодится: chemistry9-kinetics

Твой путь начинается с личного кабинета

Взрослый создаёт аккаунт для себя и отдельные кабинеты для детей. У каждого — свой прогресс и 5 пробных дней обучения без ограничения минут.

Войти или начать бесплатно
Учебное время начнёт считаться после нажатия
Понять — интереснее, чем запомнить.
Разберёмся перед практикой+

Обратимость и химическое равновесие

В обратимой реакции прямое и обратное превращения идут одновременно. При равновесии их скорости равны, а состав постоянен во времени при неизменных условиях. Изменение концентрации, давления или температуры может сместить равновесный состав.

Уравнение образования аммиака обратимо. Числовой пример ниже намеренно рассматривает отдельный стехиометрический предел полного превращения, а не реальный равновесный выход; по коэффициентам нельзя узнать равновесный состав.

Равновесие не означает равные количества веществ и остановку молекулярных процессов. Катализатор ускоряет достижение равновесия, но не смещает его при той же температуре.

РеагентыПродуктыN₂3 × H₂2 × NH₃Атомы слева = справаN: 2 · H: 6Заряд: +0 = +0
N₂ + 3H₂ → 2NH₃. Карточки показывают соотношение формульных единиц, а не отношение масс и не механизм столкновения. N: 2 атомов с каждой стороны, H: 6 атомов с каждой стороны. Суммарный заряд каждой стороны +0. Возможность и условия превращения рассматриваются отдельно от арифметического баланса.

Рисунок к заданию

N₂ + 3H₂ → 2NH₃. Карточки показывают соотношение формульных единиц, а не отношение масс и не механизм столкновения. N: 2 атомов с каждой стороны, H: 6 атомов с каждой стороны. Суммарный заряд каждой стороны +0. Возможность и условия превращения рассматриваются отдельно от арифметического баланса.

Широкий рисунок можно прокручивать пальцем или стрелками клавиатуры. Escape — закрыть.

НА ПРИМЕРЕ

Учебная расчётная модель: N₂ + 3H₂ → 2NH₃. Реакция идёт по этому уравнению полностью, побочных реакций и потерь нет, другие реагенты в избытке. Ar(H) = 1, Ar(N) = 14. Найди количество NH3 в молях из 1 моль N2. Запиши только число; точная дробь тоже подходит. Коэффициенты задают n(NH3)/n(N2) = 2/1. M(N2) = 28 г/моль; M(NH3) = 17 г/моль. Ответ: 2.

  1. Коэффициенты задают n(NH3)/n(N2) = 2/1.
  2. M(N2) = 28 г/моль; M(NH3) = 17 г/моль.

Загружаем интерактивную модель химии…

Исследуй на бумаге

Запиши рассуждения или сделай построение. Эти задания для самостоятельной работы: автоматической проверки и XP за них пока нет.

  1. Покажи на схеме, что сохраняется: число атомов, заряд, масса или количество выбранного вещества. Назови условия вывода.
  2. Объясни типичную ошибку: Равновесие не означает равные количества веществ и остановку молекулярных процессов. Катализатор ускоряет достижение равновесия, но не смещает его при той же температуре.
  3. Все приведённые превращения рассматриваются на бумаге или в виртуальной модели. Реальные опыты проводят только в оборудованной школьной лаборатории по инструкции учителя; дома вещества не смешивают, не нагревают и не распознают на вкус или по запаху.
Объяснить решение в мастерской

Читай и разбирай пример в своём темпе. К практике можно перейти, когда будешь готов.