Химические реакции и расчёты · практикум · 8 классХимия / Стехиометрия: масса, коэффициенты и проверка Пробное занятие
28 · 8 класс · Химические реакции и расчёты

Стехиометрия: масса, коэффициенты и проверка

Надёжная схема расчёта: уравнять реакцию, перевести известную массу в моли, применить отношение коэффициентов и перейти к искомой массе. Для смеси сначала выделяют массу чистого реагирующего вещества.

Около 22 минут 5 задач Подсказки рядом

В этом занятии

  • Связать химическое строение, состав, уравнение и обоснованный вывод.
  • Проверить атомы, заряд, единицы и ограничения модели.

Пригодится: chemistry8-redox

Ваш путь начинается с личного кабинета

Взрослый создаёт аккаунт для себя и отдельные кабинеты для школьников. У каждого — свой прогресс. Общие 48 часов знакомства начинаются с регистрации взрослого; школьники получают оставшееся время.

Войти или начать бесплатно
Учебное время начнёт считаться после нажатия
Понять — интереснее, чем запомнить.
Разберёмся перед практикой+

Стехиометрия: масса, коэффициенты и проверка

Надёжная схема расчёта: уравнять реакцию, перевести известную массу в моли, применить отношение коэффициентов и перейти к искомой массе. Для смеси сначала выделяют массу чистого реагирующего вещества.

Сначала определите частицы или вещества, затем свяжите состав, строение и наблюдаемые свойства. Проверяйте не только число, но и объяснение, почему выбран этот способ решения.

Отношение коэффициентов даёт отношение количеств вещества, а не граммов. При избытке и недостатке нужно найти ограничивающий реагент; школьный простой случай явно задаёт другой реагент в избытке.

РеагентыПродукты4 × Fe3 × O22 × Fe2O3Атомы слева = справаFe: 4 · O: 6Заряд: +0 = +0
4Fe + 3O2 → 2Fe2O3. Карточки показывают соотношение формульных единиц, а не отношение масс и не механизм столкновения. Fe: 4 атомов с каждой стороны, O: 6 атомов с каждой стороны. Суммарный заряд каждой стороны +0. Возможность и условия превращения рассматриваются отдельно от арифметического баланса.

Рисунок к заданию

4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃. Карточки показывают соотношение формульных единиц, а не отношение масс и не механизм столкновения. Fe: 4 атомов с каждой стороны, O: 6 атомов с каждой стороны. Суммарный заряд каждой стороны +0. Возможность и условия превращения рассматриваются отдельно от арифметического баланса.

Широкий рисунок можно прокручивать пальцем или стрелками клавиатуры. Escape — закрыть.

НА ПРИМЕРЕ

Учебная расчётная модель: 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3. Реакция идёт по этому уравнению полностью, побочных реакций и потерь нет, другие реагенты в избытке. Ar(Fe) = 56, Ar(O) = 16. Найдите количество Fe2O3 в молях из 4 моль Fe. Введите число. Можно записать точную дробь. Коэффициенты задают n(Fe2O3)/n(Fe) = 2/4. M(Fe) = 56 г/моль; M(Fe2O3) = 160 г/моль. Ответ: 2.

  1. Коэффициенты задают n(Fe2O3)/n(Fe) = 2/4.
  2. M(Fe) = 56 г/моль; M(Fe2O3) = 160 г/моль.

Загружаем интерактивную модель химии…

Попробуйте самостоятельно

Запишите рассуждения в черновик или сделайте построение на бумаге. Эти задания для самостоятельной работы: автоматической проверки и XP за них пока нет.

  1. Покажите на схеме, что сохраняется: число атомов, заряд, масса или количество выбранного вещества. Назовите условия вывода.
  2. Объясните типичную ошибку: Отношение коэффициентов даёт отношение количеств вещества, а не граммов. При избытке и недостатке нужно найти ограничивающий реагент; школьный простой случай явно задаёт другой реагент в избытке.
  3. Все приведённые превращения рассматриваются на бумаге или в виртуальной модели. Реальные опыты проводят только в оборудованной школьной лаборатории по инструкции учителя; дома вещества не смешивают, не нагревают и не распознают на вкус или по запаху.
Объяснить решение в мастерской

Читайте и разбирайте пример в своём темпе. К практике можно перейти, когда будете готовы.