Растворы и ионные превращения · 8 классХимия / Растворимость и насыщенный раствор Пробное занятие
15 · 8 класс · Проверка идеи

Растворимость и насыщенный раствор · данные и объяснение

Разбор данных и ошибок. Растворимость часто задают массой вещества на 100 г растворителя при указанной температуре. Насыщенный раствор имеет равновесную концентрацию растворённого вещества. При контакте с его нерастворившимся избытком устанавливается динамическое равновесие: растворение и кристаллизация продолжаются с одинаковой скоростью. Изменение температуры может привести к кристаллизации, если новая растворимость меньше.

Около 18 минут 5 задач Подсказки рядом

В этом занятии

  • Связать химическое строение, состав, уравнение и обоснованный вывод.
  • Проверить атомы, заряд, единицы и ограничения модели.

Пригодится: chemistry8-solubility

Ваш путь начинается с личного кабинета

Взрослый создаёт аккаунт для себя и отдельные кабинеты для школьников. У каждого — свой прогресс. Общие 48 часов знакомства начинаются с регистрации взрослого; школьники получают оставшееся время.

Войти или начать бесплатно
Учебное время начнёт считаться после нажатия
Понять — интереснее, чем запомнить.
Разберёмся перед практикой+

Растворимость и насыщенный раствор · данные и объяснение

Примените идею темы в другом представлении: составьте таблицу, проверьте единицы, сопоставьте вывод с условием. Затем объясните типичную ошибку своими словами.

Растворимость часто задают массой вещества на 100 г растворителя при указанной температуре. Насыщенный раствор имеет равновесную концентрацию растворённого вещества. При контакте с его нерастворившимся избытком устанавливается динамическое равновесие: растворение и кристаллизация продолжаются с одинаковой скоростью. Изменение температуры может привести к кристаллизации, если новая растворимость меньше.

Растворимость относится к определённым веществу, растворителю и температуре. Нагревание увеличивает её не для всех веществ; расчёт не является инструкцией нагревать неизвестный раствор.

1. Данные и единицы2. Модель и условие3. Обоснованный расчёт4. Проверка и границы
Схема решения для темы «Растворимость и насыщенный раствор»: исходные данные → выбранная модель → расчёт → проверка смысла и ограничений. Конкретные величины и единицы приведены в условии и разобранном примере. Это порядок рассуждения, а не изображение реального опыта.

Рисунок к заданию

Схема решения для темы «Растворимость и насыщенный раствор»: исходные данные → выбранная модель → расчёт → проверка смысла и ограничений. Конкретные величины и единицы приведены в условии и разобранном примере. Это порядок рассуждения, а не изображение реального опыта.

Широкий рисунок можно прокручивать пальцем или стрелками клавиатуры. Escape — закрыть.

НА ПРИМЕРЕ

Условная соль: растворимость 20 г на 100 г воды при 20 °C и 40 г на 100 г воды при 60 °C. Испарением пренебречь. Сколько граммов кристаллов выпадет при охлаждении насыщенного раствора со 100 г воды от 60 до 20 °C? Введите число. Можно записать точную дробь. Выделите в данных искомую величину и нужное отношение. 40 − 20 = 20. Ответ: 20.

  1. Выделите в данных искомую величину и нужное отношение.
  2. 40 − 20 = 20.

Загружаем интерактивную модель химии…

Попробуйте самостоятельно

Запишите рассуждения в черновик или сделайте построение на бумаге. Эти задания для самостоятельной работы: автоматической проверки и XP за них пока нет.

  1. Покажите на схеме, что сохраняется: число атомов, заряд, масса или количество выбранного вещества. Назовите условия вывода.
  2. Объясните типичную ошибку: Растворимость относится к определённым веществу, растворителю и температуре. Нагревание увеличивает её не для всех веществ; расчёт не является инструкцией нагревать неизвестный раствор.
  3. Все приведённые превращения рассматриваются на бумаге или в виртуальной модели. Реальные опыты проводят только в оборудованной школьной лаборатории по инструкции учителя; дома вещества не смешивают, не нагревают и не распознают на вкус или по запаху.
Объяснить решение в мастерской

Читайте и разбирайте пример в своём темпе. К практике можно перейти, когда будете готовы.