Строение и периодический закон · 8 классХимия / Первые окислительно-восстановительные реакции Пробное занятие
27 · 8 класс · Проверка идеи

Первые окислительно-восстановительные реакции · данные и объяснение

Разбор данных и ошибок. В ОВР степени окисления изменяются. Магний при образовании MgO переходит от0 к+2 и отдаёт электроны; кислород переходит от0 к−2 и принимает. Окислитель восстанавливается, восстановитель окисляется; суммарная отдача равна принятию.

Около 18 минут 5 задач Подсказки рядом

В этом занятии

  • Связать химическое строение, состав, уравнение и обоснованный вывод.
  • Проверить атомы, заряд, единицы и ограничения модели.

Пригодится: chemistry8-redox

Ваш путь начинается с личного кабинета

Взрослый создаёт аккаунт для себя и отдельные кабинеты для школьников. У каждого — свой прогресс. Общие 48 часов знакомства начинаются с регистрации взрослого; школьники получают оставшееся время.

Войти или начать бесплатно
Учебное время начнёт считаться после нажатия
Понять — интереснее, чем запомнить.
Разберёмся перед практикой+

Первые окислительно-восстановительные реакции · данные и объяснение

Примените идею темы в другом представлении: составьте таблицу, проверьте единицы, сопоставьте вывод с условием. Затем объясните типичную ошибку своими словами.

В ОВР степени окисления изменяются. Магний при образовании MgO переходит от0 к+2 и отдаёт электроны; кислород переходит от0 к−2 и принимает. Окислитель восстанавливается, восстановитель окисляется; суммарная отдача равна принятию.

Термины описывают перенос электронов, а не только участие кислорода. Реальное горение магния не выполняют дома; модель нужна для понимания баланса.

РеагентыПродукты2 × MgO22 × MgOАтомы слева = справаMg: 2 · O: 2Заряд: +0 = +0
2Mg + O2 → 2MgO. Карточки показывают соотношение формульных единиц, а не отношение масс и не механизм столкновения. Mg: 2 атомов с каждой стороны, O: 2 атомов с каждой стороны. Суммарный заряд каждой стороны +0. Возможность и условия превращения рассматриваются отдельно от арифметического баланса.

Рисунок к заданию

2Mg + O₂ → 2MgO. Карточки показывают соотношение формульных единиц, а не отношение масс и не механизм столкновения. Mg: 2 атомов с каждой стороны, O: 2 атомов с каждой стороны. Суммарный заряд каждой стороны +0. Возможность и условия превращения рассматриваются отдельно от арифметического баланса.

Широкий рисунок можно прокручивать пальцем или стрелками клавиатуры. Escape — закрыть.

НА ПРИМЕРЕ

Учебная расчётная модель: 2Mg + O2 → 2MgO. Реакция идёт по этому уравнению полностью, побочных реакций и потерь нет, другие реагенты в избытке. Ar(Mg) = 24, Ar(O) = 16. Сколько молей Mg необходимо для 4 моль MgO? Введите число. Можно записать точную дробь. Коэффициенты задают n(MgO)/n(Mg) = 2/2. M(Mg) = 24 г/моль; M(MgO) = 40 г/моль. Используйте обратное отношение коэффициентов. Ответ: 4.

  1. Коэффициенты задают n(MgO)/n(Mg) = 2/2.
  2. M(Mg) = 24 г/моль; M(MgO) = 40 г/моль.

Загружаем интерактивную модель химии…

Попробуйте самостоятельно

Запишите рассуждения в черновик или сделайте построение на бумаге. Эти задания для самостоятельной работы: автоматической проверки и XP за них пока нет.

  1. Покажите на схеме, что сохраняется: число атомов, заряд, масса или количество выбранного вещества. Назовите условия вывода.
  2. Объясните типичную ошибку: Термины описывают перенос электронов, а не только участие кислорода. Реальное горение магния не выполняют дома; модель нужна для понимания баланса.
  3. Все приведённые превращения рассматриваются на бумаге или в виртуальной модели. Реальные опыты проводят только в оборудованной школьной лаборатории по инструкции учителя; дома вещества не смешивают, не нагревают и не распознают на вкус или по запаху.
Объяснить решение в мастерской

Читайте и разбирайте пример в своём темпе. К практике можно перейти, когда будете готовы.