Язык химии и научный метод · 8 классХимия / Моль: от частиц к взвешиванию Пробное занятие
06 · 8 класс · Язык химии и научный метод

Моль: от частиц к взвешиванию

Количество вещества n измеряют в молях. Один моль содержит одинаковое число структурных единиц, приблизительно 6,02·10^23. Связь n = m/M переводит измеряемую массу в количество вещества; нужно назвать, какие частицы считаются.

Около 22 минут 5 задач Подсказки рядом

В этом занятии

  • Связать химическое строение, состав, уравнение и обоснованный вывод.
  • Проверить атомы, заряд, единицы и ограничения модели.

Пригодится: chemistry8-molar-mass

Ваш путь начинается с личного кабинета

Взрослый создаёт аккаунт для себя и отдельные кабинеты для школьников. У каждого — свой прогресс. Общие 48 часов знакомства начинаются с регистрации взрослого; школьники получают оставшееся время.

Войти или начать бесплатно
Учебное время начнёт считаться после нажатия
Понять — интереснее, чем запомнить.
Разберёмся перед практикой+

Моль: от частиц к взвешиванию

Количество вещества n измеряют в молях. Один моль содержит одинаковое число структурных единиц, приблизительно 6,02·1023. Связь n = m/M переводит измеряемую массу в количество вещества; нужно назвать, какие частицы считаются.

Сначала определите частицы или вещества, затем свяжите состав, строение и наблюдаемые свойства. Проверяйте не только число, но и объяснение, почему выбран этот способ решения.

Один моль разных веществ имеет одинаковое число выбранных частиц, но обычно разные массы. Моль молекул воды не равен молю атомов водорода.

1. Данные и единицы2. Модель и условие3. Обоснованный расчёт4. Проверка и границы
Схема решения для темы «Моль: от частиц к взвешиванию»: исходные данные → выбранная модель → расчёт → проверка смысла и ограничений. Конкретные величины и единицы приведены в условии и разобранном примере. Это порядок рассуждения, а не изображение реального опыта.

Рисунок к заданию

Схема решения для темы «Моль: от частиц к взвешиванию»: исходные данные → выбранная модель → расчёт → проверка смысла и ограничений. Конкретные величины и единицы приведены в условии и разобранном примере. Это порядок рассуждения, а не изображение реального опыта.

Широкий рисунок можно прокручивать пальцем или стрелками клавиатуры. Escape — закрыть.

НА ПРИМЕРЕ

Для воды M(H2O) = 18 г/моль; используйте NAN_{\mathrm A} ≈ 6,02·1023 моль-1. Найдите массу 2 моль воды, г. Введите число. Можно записать точную дробь. Выделите в данных искомую величину и нужное отношение. m = 2·18 = 36 г. Ответ: 36.

  1. Выделите в данных искомую величину и нужное отношение.
  2. m = 2·18 = 36 г.

Загружаем интерактивную модель химии…

Попробуйте самостоятельно

Запишите рассуждения в черновик или сделайте построение на бумаге. Эти задания для самостоятельной работы: автоматической проверки и XP за них пока нет.

  1. Покажите на схеме, что сохраняется: число атомов, заряд, масса или количество выбранного вещества. Назовите условия вывода.
  2. Объясните типичную ошибку: Один моль разных веществ имеет одинаковое число выбранных частиц, но обычно разные массы. Моль молекул воды не равен молю атомов водорода.
  3. Все приведённые превращения рассматриваются на бумаге или в виртуальной модели. Реальные опыты проводят только в оборудованной школьной лаборатории по инструкции учителя; дома вещества не смешивают, не нагревают и не распознают на вкус или по запаху.
Объяснить решение в мастерской

Читайте и разбирайте пример в своём темпе. К практике можно перейти, когда будете готовы.