Вещества вокруг нас · 8 классХимия / Водород и расчёт по уравнению Пробное занятие
11 · 8 класс · Проверка идеи

Водород и расчёт по уравнению · данные и объяснение

Разбор данных и ошибок. Водород H2 — лёгкий молекулярный газ. В школьной модели взаимодействия цинка с разбавленной соляной кислотой металл замещает водород, образуются соль и H2. Стехиометрия позволяет связать расход цинка с количеством газа.

Около 18 минут 5 задач Подсказки рядом

В этом занятии

  • Связать химическое строение, состав, уравнение и обоснованный вывод.
  • Проверить атомы, заряд, единицы и ограничения модели.

Пригодится: chemistry8-hydrogen

Ваш путь начинается с личного кабинета

Взрослый создаёт аккаунт для себя и отдельные кабинеты для школьников. У каждого — свой прогресс. Общие 48 часов знакомства начинаются с регистрации взрослого; школьники получают оставшееся время.

Войти или начать бесплатно
Учебное время начнёт считаться после нажатия
Понять — интереснее, чем запомнить.
Разберёмся перед практикой+

Водород и расчёт по уравнению · данные и объяснение

Примените идею темы в другом представлении: составьте таблицу, проверьте единицы, сопоставьте вывод с условием. Затем объясните типичную ошибку своими словами.

Водород H2 — лёгкий молекулярный газ. В школьной модели взаимодействия цинка с разбавленной соляной кислотой металл замещает водород, образуются соль и H2. Стехиометрия позволяет связать расход цинка с количеством газа.

Смеси водорода с воздухом могут взрываться; получение и распознавание газа не являются домашним заданием. Не любая кислота с любым металлом выделяет водород.

РеагентыПродуктыZn2 × HClZnCl2H2Атомы слева = справаZn: 1 · H: 2 · Cl: 2Заряд: +0 = +0
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2. Карточки показывают соотношение формульных единиц, а не отношение масс и не механизм столкновения. Zn: 1 атомов с каждой стороны, H: 2 атомов с каждой стороны, Cl: 2 атомов с каждой стороны. Суммарный заряд каждой стороны +0. Возможность и условия превращения рассматриваются отдельно от арифметического баланса.

Рисунок к заданию

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂. Карточки показывают соотношение формульных единиц, а не отношение масс и не механизм столкновения. Zn: 1 атомов с каждой стороны, H: 2 атомов с каждой стороны, Cl: 2 атомов с каждой стороны. Суммарный заряд каждой стороны +0. Возможность и условия превращения рассматриваются отдельно от арифметического баланса.

Широкий рисунок можно прокручивать пальцем или стрелками клавиатуры. Escape — закрыть.

НА ПРИМЕРЕ

Учебная расчётная модель: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2. Реакция идёт по этому уравнению полностью, побочных реакций и потерь нет, другие реагенты в избытке. Ar(Cl) = 35,5, Ar(Zn) = 65. Сколько молей Zn необходимо для 2 моль ZnCl2? Введите число. Можно записать точную дробь. Коэффициенты задают n(ZnCl2)/n(Zn) = 1/1. M(Zn) = 65 г/моль; M(ZnCl2) = 136 г/моль. Используйте обратное отношение коэффициентов. Ответ: 2.

  1. Коэффициенты задают n(ZnCl2)/n(Zn) = 1/1.
  2. M(Zn) = 65 г/моль; M(ZnCl2) = 136 г/моль.

Загружаем интерактивную модель химии…

Попробуйте самостоятельно

Запишите рассуждения в черновик или сделайте построение на бумаге. Эти задания для самостоятельной работы: автоматической проверки и XP за них пока нет.

  1. Покажите на схеме, что сохраняется: число атомов, заряд, масса или количество выбранного вещества. Назовите условия вывода.
  2. Объясните типичную ошибку: Смеси водорода с воздухом могут взрываться; получение и распознавание газа не являются домашним заданием. Не любая кислота с любым металлом выделяет водород.
  3. Все приведённые превращения рассматриваются на бумаге или в виртуальной модели. Реальные опыты проводят только в оборудованной школьной лаборатории по инструкции учителя; дома вещества не смешивают, не нагревают и не распознают на вкус или по запаху.
Объяснить решение в мастерской

Читайте и разбирайте пример в своём темпе. К практике можно перейти, когда будете готовы.