Химические реакции и расчёты · 8 классХимия / Химическое уравнение и сохранение атомов Пробное занятие
07 · 8 класс · Проверка идеи

Химическое уравнение и сохранение атомов · данные и объяснение

Разбор данных и ошибок. В химической реакции атомы перегруппировываются: число атомов каждого элемента сохраняется, если учтены все вещества. Поэтому массу замкнутой системы можно проверить до и после превращения. Уравнение отражает состав участников и их количественные отношения.

Около 18 минут 5 задач Подсказки рядом

В этом занятии

  • Связать химическое строение, состав, уравнение и обоснованный вывод.
  • Проверить атомы, заряд, единицы и ограничения модели.

Пригодится: chemistry8-conservation

Твой путь начинается с личного кабинета

Взрослый создаёт аккаунт для себя и отдельные кабинеты для детей. У каждого — свой прогресс и 5 пробных дней обучения без ограничения минут.

Войти или начать бесплатно
Учебное время начнёт считаться после нажатия
Понять — интереснее, чем запомнить.
Разберёмся перед практикой+

Химическое уравнение и сохранение атомов · данные и объяснение

Примени идею темы в другом представлении: составь таблицу, проверь единицы, сопоставь вывод с условием. Затем объясни типичную ошибку своими словами.

В химической реакции атомы перегруппировываются: число атомов каждого элемента сохраняется, если учтены все вещества. Поэтому массу замкнутой системы можно проверить до и после превращения. Уравнение отражает состав участников и их количественные отношения.

Увеличение массы металла при окислении объясняется присоединением кислорода из воздуха. Уменьшение массы открытого сосуда возможно при уходе газа.

РеагентыПродукты2 × MgO₂2 × MgOАтомы слева = справаMg: 2 · O: 2Заряд: +0 = +0
2Mg + O₂ → 2MgO. Карточки показывают соотношение формульных единиц, а не отношение масс и не механизм столкновения. Mg: 2 атомов с каждой стороны, O: 2 атомов с каждой стороны. Суммарный заряд каждой стороны +0. Возможность и условия превращения рассматриваются отдельно от арифметического баланса.

Рисунок к заданию

2Mg + O₂ → 2MgO. Карточки показывают соотношение формульных единиц, а не отношение масс и не механизм столкновения. Mg: 2 атомов с каждой стороны, O: 2 атомов с каждой стороны. Суммарный заряд каждой стороны +0. Возможность и условия превращения рассматриваются отдельно от арифметического баланса.

Широкий рисунок можно прокручивать пальцем или стрелками клавиатуры. Escape — закрыть.

НА ПРИМЕРЕ

Учебная расчётная модель: 2Mg + O₂ → 2MgO. Реакция идёт по этому уравнению полностью, побочных реакций и потерь нет, другие реагенты в избытке. Ar(Mg) = 24, Ar(O) = 16. Сколько молей Mg необходимо для 4 моль MgO? Запиши только число; точная дробь тоже подходит. Коэффициенты задают n(MgO)/n(Mg) = 2/2. M(Mg) = 24 г/моль; M(MgO) = 40 г/моль. Используй обратное отношение коэффициентов. Ответ: 4.

  1. Коэффициенты задают n(MgO)/n(Mg) = 2/2.
  2. M(Mg) = 24 г/моль; M(MgO) = 40 г/моль.

Загружаем интерактивную модель химии…

Исследуй на бумаге

Запиши рассуждения или сделай построение. Эти задания для самостоятельной работы: автоматической проверки и XP за них пока нет.

  1. Покажи на схеме, что сохраняется: число атомов, заряд, масса или количество выбранного вещества. Назови условия вывода.
  2. Объясни типичную ошибку: Увеличение массы металла при окислении объясняется присоединением кислорода из воздуха. Уменьшение массы открытого сосуда возможно при уходе газа.
  3. Все приведённые превращения рассматриваются на бумаге или в виртуальной модели. Реальные опыты проводят только в оборудованной школьной лаборатории по инструкции учителя; дома вещества не смешивают, не нагревают и не распознают на вкус или по запаху.
Объяснить решение в мастерской

Читай и разбирай пример в своём темпе. К практике можно перейти, когда будешь готов.