Расчёт, анализ и доказательство · 11 классХимия / Ограничивающий реагент и выход Пробное занятие
20 · 11 класс · Проверка идеи

Ограничивающий реагент и выход · данные и объяснение

Разбор данных и ошибок. Если количества двух реагентов заданы, сравнивают n/коэффициент: меньшее отношение определяет максимальное продвижение реакции. По нему находят продукт и остаток избытка. Выход относится к теоретическому пределу при этих исходных данных.

Около 18 минут 5 задач Подсказки рядом

В этом занятии

  • Связать химическое строение, состав, уравнение и обоснованный вывод.
  • Проверить атомы, заряд, единицы и ограничения модели.

Пригодится: chemistry11-stoichiometry

Ваш путь начинается с личного кабинета

Взрослый создаёт аккаунт для себя и отдельные кабинеты для школьников. У каждого — свой прогресс. Общие 48 часов знакомства начинаются с регистрации взрослого; школьники получают оставшееся время.

Войти или начать бесплатно
Учебное время начнёт считаться после нажатия
Понять — интереснее, чем запомнить.
Разберёмся перед практикой+

Ограничивающий реагент и выход · данные и объяснение

Примените идею темы в другом представлении: составьте таблицу, проверьте единицы, сопоставьте вывод с условием. Затем объясните типичную ошибку своими словами.

Если количества двух реагентов заданы, сравнивают n/коэффициент: меньшее отношение определяет максимальное продвижение реакции. По нему находят продукт и остаток избытка. Выход относится к теоретическому пределу при этих исходных данных.

Меньшая масса не обязательно означает недостаток: важны молярные массы и коэффициенты. Нельзя применять выход до определения ограничивающего реагента.

1. Данные и единицы2. Модель и условие3. Обоснованный расчёт4. Проверка и границы
Схема решения для темы «Ограничивающий реагент и выход»: исходные данные → выбранная модель → расчёт → проверка смысла и ограничений. Конкретные величины и единицы приведены в условии и разобранном примере. Это порядок рассуждения, а не изображение реального опыта.

Рисунок к заданию

Схема решения для темы «Ограничивающий реагент и выход»: исходные данные → выбранная модель → расчёт → проверка смысла и ограничений. Конкретные величины и единицы приведены в условии и разобранном примере. Это порядок рассуждения, а не изображение реального опыта.

Широкий рисунок можно прокручивать пальцем или стрелками клавиатуры. Escape — закрыть.

НА ПРИМЕРЕ

Модель 2H2 + O2 → 2H2O: исходно 3 моль H2 и 2 моль O2. M(H2O)=18 г/моль. Побочных реакций нет. Теоретическая масса воды, г? Введите число. Можно записать точную дробь. Выделите в данных искомую величину и нужное отношение. 3·18 = 54. Ответ: 54.

  1. Выделите в данных искомую величину и нужное отношение.
  2. 3·18 = 54.

Загружаем интерактивную модель химии…

Попробуйте самостоятельно

Запишите рассуждения в черновик или сделайте построение на бумаге. Эти задания для самостоятельной работы: автоматической проверки и XP за них пока нет.

  1. Покажите на схеме, что сохраняется: число атомов, заряд, масса или количество выбранного вещества. Назовите условия вывода.
  2. Объясните типичную ошибку: Меньшая масса не обязательно означает недостаток: важны молярные массы и коэффициенты. Нельзя применять выход до определения ограничивающего реагента.
  3. Все приведённые превращения рассматриваются на бумаге или в виртуальной модели. Реальные опыты проводят только в оборудованной школьной лаборатории по инструкции учителя; дома вещества не смешивают, не нагревают и не распознают на вкус или по запаху.
Объяснить решение в мастерской

Читайте и разбирайте пример в своём темпе. К практике можно перейти, когда будете готовы.