Расчёт, анализ и доказательство · 11 классХимия / Ограничивающий реагент и выход Пробное занятие
20 · 11 класс · Расчёт, анализ и доказательство

Ограничивающий реагент и выход

Если количества двух реагентов заданы, сравнивают n/коэффициент: меньшее отношение определяет максимальное продвижение реакции. По нему находят продукт и остаток избытка. Выход относится к теоретическому пределу при этих исходных данных.

Около 22 минут 5 задач Подсказки рядом

В этом занятии

  • Связать химическое строение, состав, уравнение и обоснованный вывод.
  • Проверить атомы, заряд, единицы и ограничения модели.

Пригодится: chemistry11-qualitative-analysis

Твой путь начинается с личного кабинета

Взрослый создаёт аккаунт для себя и отдельные кабинеты для детей. У каждого — свой прогресс и 5 пробных дней обучения без ограничения минут.

Войти или начать бесплатно
Учебное время начнёт считаться после нажатия
Понять — интереснее, чем запомнить.
Разберёмся перед практикой+

Ограничивающий реагент и выход

Если количества двух реагентов заданы, сравнивают n/коэффициент: меньшее отношение определяет максимальное продвижение реакции. По нему находят продукт и остаток избытка. Выход относится к теоретическому пределу при этих исходных данных.

Сначала определи частицы или вещества, затем свяжи состав, строение и наблюдаемые свойства. Проверяй не только число, но и объяснение, почему выбран этот способ решения.

Меньшая масса не обязательно означает недостаток: важны молярные массы и коэффициенты. Нельзя применять выход до определения ограничивающего реагента.

1. Данные и единицы2. Модель и условие3. Обоснованный расчёт4. Проверка и границы
Схема решения для темы «Ограничивающий реагент и выход»: исходные данные → выбранная модель → расчёт → проверка смысла и ограничений. Конкретные величины и единицы приведены в условии и разобранном примере. Это порядок рассуждения, а не изображение реального опыта.

Рисунок к заданию

Схема решения для темы «Ограничивающий реагент и выход»: исходные данные → выбранная модель → расчёт → проверка смысла и ограничений. Конкретные величины и единицы приведены в условии и разобранном примере. Это порядок рассуждения, а не изображение реального опыта.

Широкий рисунок можно прокручивать пальцем или стрелками клавиатуры. Escape — закрыть.

НА ПРИМЕРЕ

Модель 2H2 + O2 → 2H2O: исходно 3 моль H2 и 2 моль O2. M(H2O)=18 г/моль. Побочных реакций нет. Теоретическое количество воды, моль? Запиши только число; точная дробь тоже подходит. Выдели в данных искомую величину и нужное отношение. min(3/2,2/1)=1,5; воды 2·1,5=3. Ответ: 3.

  1. Выдели в данных искомую величину и нужное отношение.
  2. min(3/2,2/1)=1,5; воды 2·1,5=3.

Загружаем интерактивную модель химии…

Исследуй на бумаге

Запиши рассуждения или сделай построение. Эти задания для самостоятельной работы: автоматической проверки и XP за них пока нет.

  1. Покажи на схеме, что сохраняется: число атомов, заряд, масса или количество выбранного вещества. Назови условия вывода.
  2. Объясни типичную ошибку: Меньшая масса не обязательно означает недостаток: важны молярные массы и коэффициенты. Нельзя применять выход до определения ограничивающего реагента.
  3. Все приведённые превращения рассматриваются на бумаге или в виртуальной модели. Реальные опыты проводят только в оборудованной школьной лаборатории по инструкции учителя; дома вещества не смешивают, не нагревают и не распознают на вкус или по запаху.
Объяснить решение в мастерской

Читай и разбирай пример в своём темпе. К практике можно перейти, когда будешь готов.