Химические реакции и расчёты · практикум · 11 классХимия / Электронный баланс и роли участников Пробное занятие
14 · 11 класс · Химические реакции и расчёты

Электронный баланс и роли участников

В электронном балансе находят изменившиеся степени окисления, число переданных электронов и множители для равенства отдачи и принятия. После этого проверяют все остальные атомы и заряд. Один элемент может проявлять разные роли в разных средах.

Около 22 минут 5 задач Подсказки рядом

В этом занятии

  • Связать химическое строение, состав, уравнение и обоснованный вывод.
  • Проверить атомы, заряд, единицы и ограничения модели.

Пригодится: chemistry11-hydrolysis

Твой путь начинается с личного кабинета

Взрослый создаёт аккаунт для себя и отдельные кабинеты для детей. У каждого — свой прогресс и 5 пробных дней обучения без ограничения минут.

Войти или начать бесплатно
Учебное время начнёт считаться после нажатия
Понять — интереснее, чем запомнить.
Разберёмся перед практикой+

Электронный баланс и роли участников

В электронном балансе находят изменившиеся степени окисления, число переданных электронов и множители для равенства отдачи и принятия. После этого проверяют все остальные атомы и заряд. Один элемент может проявлять разные роли в разных средах.

Сначала определи частицы или вещества, затем свяжи состав, строение и наблюдаемые свойства. Проверяй не только число, но и объяснение, почему выбран этот способ решения.

Электронный баланс не заменяет выбор химически возможных продуктов. Наличие высокого окислительного числа не задаёт автоматически единственный продукт восстановления.

РеагентыПродуктыFe₂O₃3 × CO2 × Fe3 × CO₂Атомы слева = справаFe: 2 · O: 6 · C: 3Заряд: +0 = +0
Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂. Карточки показывают соотношение формульных единиц, а не отношение масс и не механизм столкновения. Fe: 2 атомов с каждой стороны, O: 6 атомов с каждой стороны, C: 3 атомов с каждой стороны. Суммарный заряд каждой стороны +0. Возможность и условия превращения рассматриваются отдельно от арифметического баланса.

Рисунок к заданию

Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂. Карточки показывают соотношение формульных единиц, а не отношение масс и не механизм столкновения. Fe: 2 атомов с каждой стороны, O: 6 атомов с каждой стороны, C: 3 атомов с каждой стороны. Суммарный заряд каждой стороны +0. Возможность и условия превращения рассматриваются отдельно от арифметического баланса.

Широкий рисунок можно прокручивать пальцем или стрелками клавиатуры. Escape — закрыть.

НА ПРИМЕРЕ

Учебная расчётная модель: Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂. Реакция идёт по этому уравнению полностью, побочных реакций и потерь нет, другие реагенты в избытке. Ar(Fe) = 56, Ar(O) = 16. Найди количество Fe в молях из 1 моль Fe2O3. Запиши только число; точная дробь тоже подходит. Коэффициенты задают n(Fe)/n(Fe2O3) = 2/1. M(Fe2O3) = 160 г/моль; M(Fe) = 56 г/моль. Ответ: 2.

  1. Коэффициенты задают n(Fe)/n(Fe2O3) = 2/1.
  2. M(Fe2O3) = 160 г/моль; M(Fe) = 56 г/моль.

Загружаем интерактивную модель химии…

Исследуй на бумаге

Запиши рассуждения или сделай построение. Эти задания для самостоятельной работы: автоматической проверки и XP за них пока нет.

  1. Покажи на схеме, что сохраняется: число атомов, заряд, масса или количество выбранного вещества. Назови условия вывода.
  2. Объясни типичную ошибку: Электронный баланс не заменяет выбор химически возможных продуктов. Наличие высокого окислительного числа не задаёт автоматически единственный продукт восстановления.
  3. Все приведённые превращения рассматриваются на бумаге или в виртуальной модели. Реальные опыты проводят только в оборудованной школьной лаборатории по инструкции учителя; дома вещества не смешивают, не нагревают и не распознают на вкус или по запаху.
Объяснить решение в мастерской

Читай и разбирай пример в своём темпе. К практике можно перейти, когда будешь готов.