Обобщение неорганической химии · 11 классХимия / Металлы и получение из соединений Пробное занятие
16 · 11 класс · Обобщение неорганической химии

Металлы и получение из соединений

Получение металла из соединения обычно связано с восстановлением его частиц. Выбор углеродного, газового или электролитического способа зависит от активности и состава сырья. В расчёте учитывают примеси, выход и последовательность стадий.

Около 22 минут 5 задач Подсказки рядом

В этом занятии

  • Связать химическое строение, состав, уравнение и обоснованный вывод.
  • Проверить атомы, заряд, единицы и ограничения модели.

Пригодится: chemistry11-electrolysis

Твой путь начинается с личного кабинета

Взрослый создаёт аккаунт для себя и отдельные кабинеты для детей. У каждого — свой прогресс и 5 пробных дней обучения без ограничения минут.

Войти или начать бесплатно
Учебное время начнёт считаться после нажатия
Понять — интереснее, чем запомнить.
Разберёмся перед практикой+

Металлы и получение из соединений

Получение металла из соединения обычно связано с восстановлением его частиц. Выбор углеродного, газового или электролитического способа зависит от активности и состава сырья. В расчёте учитывают примеси, выход и последовательность стадий.

Сначала определи частицы или вещества, затем свяжи состав, строение и наблюдаемые свойства. Проверяй не только число, но и объяснение, почему выбран этот способ решения.

Не каждый металл можно получить одним универсальным восстановителем. Стехиометрическая схема не описывает безопасный технологический процесс сама по себе.

РеагентыПродуктыCuOH₂CuH₂OАтомы слева = справаCu: 1 · O: 1 · H: 2Заряд: +0 = +0
CuO + H₂ → Cu + H₂O. Карточки показывают соотношение формульных единиц, а не отношение масс и не механизм столкновения. Cu: 1 атомов с каждой стороны, O: 1 атомов с каждой стороны, H: 2 атомов с каждой стороны. Суммарный заряд каждой стороны +0. Возможность и условия превращения рассматриваются отдельно от арифметического баланса.

Рисунок к заданию

CuO + H₂ → Cu + H₂O. Карточки показывают соотношение формульных единиц, а не отношение масс и не механизм столкновения. Cu: 1 атомов с каждой стороны, O: 1 атомов с каждой стороны, H: 2 атомов с каждой стороны. Суммарный заряд каждой стороны +0. Возможность и условия превращения рассматриваются отдельно от арифметического баланса.

Широкий рисунок можно прокручивать пальцем или стрелками клавиатуры. Escape — закрыть.

НА ПРИМЕРЕ

Учебная расчётная модель: CuO + H₂ → Cu + H₂O. Реакция идёт по этому уравнению полностью, побочных реакций и потерь нет, другие реагенты в избытке. Ar(Cu) = 64, Ar(O) = 16. Найди количество Cu в молях из 1 моль CuO. Запиши только число; точная дробь тоже подходит. Коэффициенты задают n(Cu)/n(CuO) = 1/1. M(CuO) = 80 г/моль; M(Cu) = 64 г/моль. Ответ: 1.

  1. Коэффициенты задают n(Cu)/n(CuO) = 1/1.
  2. M(CuO) = 80 г/моль; M(Cu) = 64 г/моль.

Загружаем интерактивную модель химии…

Исследуй на бумаге

Запиши рассуждения или сделай построение. Эти задания для самостоятельной работы: автоматической проверки и XP за них пока нет.

  1. Покажи на схеме, что сохраняется: число атомов, заряд, масса или количество выбранного вещества. Назови условия вывода.
  2. Объясни типичную ошибку: Не каждый металл можно получить одним универсальным восстановителем. Стехиометрическая схема не описывает безопасный технологический процесс сама по себе.
  3. Все приведённые превращения рассматриваются на бумаге или в виртуальной модели. Реальные опыты проводят только в оборудованной школьной лаборатории по инструкции учителя; дома вещества не смешивают, не нагревают и не распознают на вкус или по запаху.
Объяснить решение в мастерской

Читай и разбирай пример в своём темпе. К практике можно перейти, когда будешь готов.