Растворы и ионные превращения · практикум · 11 классХимия / Ионные превращения и наблюдаемые признаки Пробное занятие
11 · 11 класс · Растворы и ионные превращения

Ионные превращения и наблюдаемые признаки

Ионное уравнение выделяет частицы, которые действительно изменяются. Образование осадка, газа или слабого электролита может объяснять направление обмена. Проверка включает каждый элемент и общий заряд обеих частей.

Около 22 минут 5 задач Подсказки рядом

В этом занятии

  • Связать химическое строение, состав, уравнение и обоснованный вывод.
  • Проверить атомы, заряд, единицы и ограничения модели.

Пригодится: chemistry11-electrolytes

Ваш путь начинается с личного кабинета

Взрослый создаёт аккаунт для себя и отдельные кабинеты для школьников. У каждого — свой прогресс. Общие 48 часов знакомства начинаются с регистрации взрослого; школьники получают оставшееся время.

Войти или начать бесплатно
Учебное время начнёт считаться после нажатия
Понять — интереснее, чем запомнить.
Разберёмся перед практикой+

Ионные превращения и наблюдаемые признаки

Ионное уравнение выделяет частицы, которые действительно изменяются. Образование осадка, газа или слабого электролита может объяснять направление обмена. Проверка включает каждый элемент и общий заряд обеих частей.

Сначала определите частицы или вещества, затем свяжите состав, строение и наблюдаемые свойства. Проверяйте не только число, но и объяснение, почему выбран этот способ решения.

Не любой обмен в записи идёт практически до конца. Удаление ионов-наблюдателей не означает их физического исчезновения из раствора.

РеагентыПродуктыH+OH-H2OАтомы слева = справаH: 2 · O: 1Заряд: +0 = +0
H+ + OH- → H2O. Карточки показывают соотношение формульных единиц, а не отношение масс и не механизм столкновения. H: 2 атомов с каждой стороны, O: 1 атомов с каждой стороны. Суммарный заряд каждой стороны +0. Возможность и условия превращения рассматриваются отдельно от арифметического баланса.

Рисунок к заданию

H⁺ + OH⁻ → H₂O. Карточки показывают соотношение формульных единиц, а не отношение масс и не механизм столкновения. H: 2 атомов с каждой стороны, O: 1 атомов с каждой стороны. Суммарный заряд каждой стороны +0. Возможность и условия превращения рассматриваются отдельно от арифметического баланса.

Широкий рисунок можно прокручивать пальцем или стрелками клавиатуры. Escape — закрыть.

НА ПРИМЕРЕ

Учебная расчётная модель: H+ + OH- → H2O. Реакция идёт по этому уравнению полностью, побочных реакций и потерь нет, другие реагенты в избытке. Ar(H) = 1, Ar(O) = 16. Найдите количество H2O в молях из 1 моль H+. Введите число. Можно записать точную дробь. Коэффициенты задают n(H2O)/n(H+) = 1/1. M(H+) = 1 г/моль; M(H2O) = 18 г/моль. Ответ: 1.

  1. Коэффициенты задают n(H2O)/n(H+) = 1/1.
  2. M(H+) = 1 г/моль; M(H2O) = 18 г/моль.

Загружаем интерактивную модель химии…

Попробуйте самостоятельно

Запишите рассуждения в черновик или сделайте построение на бумаге. Эти задания для самостоятельной работы: автоматической проверки и XP за них пока нет.

  1. Покажите на схеме, что сохраняется: число атомов, заряд, масса или количество выбранного вещества. Назовите условия вывода.
  2. Объясните типичную ошибку: Не любой обмен в записи идёт практически до конца. Удаление ионов-наблюдателей не означает их физического исчезновения из раствора.
  3. Все приведённые превращения рассматриваются на бумаге или в виртуальной модели. Реальные опыты проводят только в оборудованной школьной лаборатории по инструкции учителя; дома вещества не смешивают, не нагревают и не распознают на вкус или по запаху.
Объяснить решение в мастерской

Читайте и разбирайте пример в своём темпе. К практике можно перейти, когда будете готовы.