Расчёт, анализ и доказательство · 11 классХимия / Газовые смеси и доли Пробное занятие
21 · 11 класс · Проверка идеи

Газовые смеси и доли · данные и объяснение

Разбор данных и ошибок. Для идеальных газов при одинаковых температуре и давлении объёмная доля совпадает с мольной. Средняя молярная масса смеси — сумма молярных масс, взвешенных по мольным долям. Массовые доли вообще отличаются от объёмных.

Около 18 минут 5 задач Подсказки рядом

В этом занятии

  • Связать химическое строение, состав, уравнение и обоснованный вывод.
  • Проверить атомы, заряд, единицы и ограничения модели.

Пригодится: chemistry11-gas-mixtures

Ваш путь начинается с личного кабинета

Взрослый создаёт аккаунт для себя и отдельные кабинеты для школьников. У каждого — свой прогресс. Общие 48 часов знакомства начинаются с регистрации взрослого; школьники получают оставшееся время.

Войти или начать бесплатно
Учебное время начнёт считаться после нажатия
Понять — интереснее, чем запомнить.
Разберёмся перед практикой+

Газовые смеси и доли · данные и объяснение

Примените идею темы в другом представлении: составьте таблицу, проверьте единицы, сопоставьте вывод с условием. Затем объясните типичную ошибку своими словами.

Для идеальных газов при одинаковых температуре и давлении объёмная доля совпадает с мольной. Средняя молярная масса смеси — сумма молярных масс, взвешенных по мольным долям. Массовые доли вообще отличаются от объёмных.

Это модель невзаимодействующих идеальных газов в заданных условиях. Объёмы жидкости и газа или проценты разного вида нельзя смешивать.

1. Данные и единицы2. Модель и условие3. Обоснованный расчёт4. Проверка и границы
Схема решения для темы «Газовые смеси и доли»: исходные данные → выбранная модель → расчёт → проверка смысла и ограничений. Конкретные величины и единицы приведены в условии и разобранном примере. Это порядок рассуждения, а не изображение реального опыта.

Рисунок к заданию

Схема решения для темы «Газовые смеси и доли»: исходные данные → выбранная модель → расчёт → проверка смысла и ограничений. Конкретные величины и единицы приведены в условии и разобранном примере. Это порядок рассуждения, а не изображение реального опыта.

Широкий рисунок можно прокручивать пальцем или стрелками клавиатуры. Escape — закрыть.

НА ПРИМЕРЕ

Идеальная смесь содержит 1 моль N2 и 3 моль H2. M(N2)=28, M(H2)=2 г/моль. Для объёма примите 22,4 л/моль при нормальных условиях. Объёмная доля H2 в процентах? Введите число. Можно записать точную дробь. Выделите в данных искомую величину и нужное отношение. 3/4·100 = 75 %. Ответ: 75.

  1. Выделите в данных искомую величину и нужное отношение.
  2. 3/4·100 = 75 %.

Загружаем интерактивную модель химии…

Попробуйте самостоятельно

Запишите рассуждения в черновик или сделайте построение на бумаге. Эти задания для самостоятельной работы: автоматической проверки и XP за них пока нет.

  1. Покажите на схеме, что сохраняется: число атомов, заряд, масса или количество выбранного вещества. Назовите условия вывода.
  2. Объясните типичную ошибку: Это модель невзаимодействующих идеальных газов в заданных условиях. Объёмы жидкости и газа или проценты разного вида нельзя смешивать.
  3. Все приведённые превращения рассматриваются на бумаге или в виртуальной модели. Реальные опыты проводят только в оборудованной школьной лаборатории по инструкции учителя; дома вещества не смешивают, не нагревают и не распознают на вкус или по запаху.
Объяснить решение в мастерской

Читайте и разбирайте пример в своём темпе. К практике можно перейти, когда будете готовы.