Химические реакции и расчёты · 11 классХимия / Равновесие и принцип Ле Шателье Пробное занятие
09 · 11 класс · Проверка идеи

Равновесие и принцип Ле Шателье · данные и объяснение

Разбор данных и ошибок. При неизменных условиях химическое равновесие динамично. Добавление реагента, изменение давления газовой системы или температуры может вызвать перераспределение состава. Для давления сравнивают суммы коэффициентов именно газообразных веществ.

Около 18 минут 5 задач Подсказки рядом

В этом занятии

  • Связать химическое строение, состав, уравнение и обоснованный вывод.
  • Проверить атомы, заряд, единицы и ограничения модели.

Пригодится: chemistry11-equilibrium

Ваш путь начинается с личного кабинета

Взрослый создаёт аккаунт для себя и отдельные кабинеты для школьников. У каждого — свой прогресс. Общие 48 часов знакомства начинаются с регистрации взрослого; школьники получают оставшееся время.

Войти или начать бесплатно
Учебное время начнёт считаться после нажатия
Понять — интереснее, чем запомнить.
Разберёмся перед практикой+

Равновесие и принцип Ле Шателье · данные и объяснение

Примените идею темы в другом представлении: составьте таблицу, проверьте единицы, сопоставьте вывод с условием. Затем объясните типичную ошибку своими словами.

При неизменных условиях химическое равновесие динамично. Добавление реагента, изменение давления газовой системы или температуры может вызвать перераспределение состава. Для давления сравнивают суммы коэффициентов именно газообразных веществ.

Увеличение давления не смещает каждое равновесие одинаково. Катализатор ускоряет обе стороны и не меняет константу равновесия при той же температуре.

1. Данные и единицы2. Модель и условие3. Обоснованный расчёт4. Проверка и границы
Схема решения для темы «Равновесие и принцип Ле Шателье»: исходные данные → выбранная модель → расчёт → проверка смысла и ограничений. Конкретные величины и единицы приведены в условии и разобранном примере. Это порядок рассуждения, а не изображение реального опыта.

Рисунок к заданию

Схема решения для темы «Равновесие и принцип Ле Шателье»: исходные данные → выбранная модель → расчёт → проверка смысла и ограничений. Конкретные величины и единицы приведены в условии и разобранном примере. Это порядок рассуждения, а не изображение реального опыта.

Широкий рисунок можно прокручивать пальцем или стрелками клавиатуры. Escape — закрыть.

НА ПРИМЕРЕ

Замкнутая модель A ⇄ B: суммарно 10 моль частиц. При равновесии 4 моль A и 6 моль B. Объём 2 л, он одинаков для обоих веществ. Концентрация A, моль/л? Введите число. Можно записать точную дробь. Выделите в данных искомую величину и нужное отношение. c = n/V = 4/2. Ответ: 2.

  1. Выделите в данных искомую величину и нужное отношение.
  2. c = n/V = 4/2.

Загружаем интерактивную модель химии…

Попробуйте самостоятельно

Запишите рассуждения в черновик или сделайте построение на бумаге. Эти задания для самостоятельной работы: автоматической проверки и XP за них пока нет.

  1. Покажите на схеме, что сохраняется: число атомов, заряд, масса или количество выбранного вещества. Назовите условия вывода.
  2. Объясните типичную ошибку: Увеличение давления не смещает каждое равновесие одинаково. Катализатор ускоряет обе стороны и не меняет константу равновесия при той же температуре.
  3. Все приведённые превращения рассматриваются на бумаге или в виртуальной модели. Реальные опыты проводят только в оборудованной школьной лаборатории по инструкции учителя; дома вещества не смешивают, не нагревают и не распознают на вкус или по запаху.
Объяснить решение в мастерской

Читайте и разбирайте пример в своём темпе. К практике можно перейти, когда будете готовы.