Кислородсодержащие соединения · 10 классХимия / Сложные эфиры и обратимость Пробное занятие
15 · 10 класс · Проверка идеи

Сложные эфиры и обратимость · данные и объяснение

Разбор данных и ошибок. Сложный эфир содержит фрагмент –COO–, в котором кислотный водород заменён органическим остатком. Этерификация кислоты спиртом и гидролиз связаны обратимостью. Реальный выход зависит от условий и положения равновесия.

Около 18 минут 5 задач Подсказки рядом

В этом занятии

  • Связать химическое строение, состав, уравнение и обоснованный вывод.
  • Проверить атомы, заряд, единицы и ограничения модели.

Пригодится: chemistry10-esters

Ваш путь начинается с личного кабинета

Взрослый создаёт аккаунт для себя и отдельные кабинеты для школьников. У каждого — свой прогресс. Общие 48 часов знакомства начинаются с регистрации взрослого; школьники получают оставшееся время.

Войти или начать бесплатно
Учебное время начнёт считаться после нажатия
Понять — интереснее, чем запомнить.
Разберёмся перед практикой+

Сложные эфиры и обратимость · данные и объяснение

Примените идею темы в другом представлении: составьте таблицу, проверьте единицы, сопоставьте вывод с условием. Затем объясните типичную ошибку своими словами.

Сложный эфир содержит фрагмент –COO–, в котором кислотный водород заменён органическим остатком. Этерификация кислоты спиртом и гидролиз связаны обратимостью. Реальный выход зависит от условий и положения равновесия.

Сложный эфир не равен простому эфиру R–O–R. В расчётной предельной модели полного превращения выход отличается от реального равновесного выхода.

РеагентыПродуктыC2H4O2C2H6OC4H8O2H2OАтомы слева = справаC: 4 · H: 10 · O: 3Заряд: +0 = +0
C2H4O2 + C2H6O → C4H8O2 + H2O. Карточки показывают соотношение формульных единиц, а не отношение масс и не механизм столкновения. C: 4 атомов с каждой стороны, H: 10 атомов с каждой стороны, O: 3 атомов с каждой стороны. Суммарный заряд каждой стороны +0. Возможность и условия превращения рассматриваются отдельно от арифметического баланса.

Рисунок к заданию

C₂H₄O₂ + C₂H₆O → C₄H₈O₂ + H₂O. Карточки показывают соотношение формульных единиц, а не отношение масс и не механизм столкновения. C: 4 атомов с каждой стороны, H: 10 атомов с каждой стороны, O: 3 атомов с каждой стороны. Суммарный заряд каждой стороны +0. Возможность и условия превращения рассматриваются отдельно от арифметического баланса.

Широкий рисунок можно прокручивать пальцем или стрелками клавиатуры. Escape — закрыть.

НА ПРИМЕРЕ

Учебная расчётная модель: C2H4O2 + C2H6O → C4H8O2 + H2O. Реакция идёт по этому уравнению полностью, побочных реакций и потерь нет, другие реагенты в избытке. Ar(C) = 12, Ar(H) = 1, Ar(O) = 16. Сколько молей C2H4O2 необходимо для 2 моль C4H8O2? Введите число. Можно записать точную дробь. Коэффициенты задают n(C4H8O2)/n(C2H4O2) = 1/1. M(C2H4O2) = 60 г/моль; M(C4H8O2) = 88 г/моль. Используйте обратное отношение коэффициентов. Ответ: 2.

  1. Коэффициенты задают n(C4H8O2)/n(C2H4O2) = 1/1.
  2. M(C2H4O2) = 60 г/моль; M(C4H8O2) = 88 г/моль.

Загружаем интерактивную модель химии…

Попробуйте самостоятельно

Запишите рассуждения в черновик или сделайте построение на бумаге. Эти задания для самостоятельной работы: автоматической проверки и XP за них пока нет.

  1. Покажите на схеме, что сохраняется: число атомов, заряд, масса или количество выбранного вещества. Назовите условия вывода.
  2. Объясните типичную ошибку: Сложный эфир не равен простому эфиру R–O–R. В расчётной предельной модели полного превращения выход отличается от реального равновесного выхода.
  3. Все приведённые превращения рассматриваются на бумаге или в виртуальной модели. Реальные опыты проводят только в оборудованной школьной лаборатории по инструкции учителя; дома вещества не смешивают, не нагревают и не распознают на вкус или по запаху.
Объяснить решение в мастерской

Читайте и разбирайте пример в своём темпе. К практике можно перейти, когда будете готовы.