Кислородсодержащие соединения · 10 классХимия / Сложные эфиры и обратимость Пробное занятие
15 · 10 класс · Кислородсодержащие соединения

Сложные эфиры и обратимость

Сложный эфир содержит фрагмент –COO–, в котором кислотный водород заменён органическим остатком. Этерификация кислоты спиртом и гидролиз связаны обратимостью. Реальный выход зависит от условий и положения равновесия.

Около 22 минут 5 задач Подсказки рядом

В этом занятии

  • Связать химическое строение, состав, уравнение и обоснованный вывод.
  • Проверить атомы, заряд, единицы и ограничения модели.

Пригодится: chemistry10-carboxylic-acids

Твой путь начинается с личного кабинета

Взрослый создаёт аккаунт для себя и отдельные кабинеты для детей. У каждого — свой прогресс и 5 пробных дней обучения без ограничения минут.

Войти или начать бесплатно
Учебное время начнёт считаться после нажатия
Понять — интереснее, чем запомнить.
Разберёмся перед практикой+

Сложные эфиры и обратимость

Сложный эфир содержит фрагмент –COO–, в котором кислотный водород заменён органическим остатком. Этерификация кислоты спиртом и гидролиз связаны обратимостью. Реальный выход зависит от условий и положения равновесия.

Сначала определи частицы или вещества, затем свяжи состав, строение и наблюдаемые свойства. Проверяй не только число, но и объяснение, почему выбран этот способ решения.

Сложный эфир не равен простому эфиру R–O–R. В расчётной предельной модели полного превращения выход отличается от реального равновесного выхода.

РеагентыПродуктыC₂H₄O₂C₂H₆OC₄H₈O₂H₂OАтомы слева = справаC: 4 · H: 10 · O: 3Заряд: +0 = +0
C₂H₄O₂ + C₂H₆O → C₄H₈O₂ + H₂O. Карточки показывают соотношение формульных единиц, а не отношение масс и не механизм столкновения. C: 4 атомов с каждой стороны, H: 10 атомов с каждой стороны, O: 3 атомов с каждой стороны. Суммарный заряд каждой стороны +0. Возможность и условия превращения рассматриваются отдельно от арифметического баланса.

Рисунок к заданию

C₂H₄O₂ + C₂H₆O → C₄H₈O₂ + H₂O. Карточки показывают соотношение формульных единиц, а не отношение масс и не механизм столкновения. C: 4 атомов с каждой стороны, H: 10 атомов с каждой стороны, O: 3 атомов с каждой стороны. Суммарный заряд каждой стороны +0. Возможность и условия превращения рассматриваются отдельно от арифметического баланса.

Широкий рисунок можно прокручивать пальцем или стрелками клавиатуры. Escape — закрыть.

НА ПРИМЕРЕ

Учебная расчётная модель: C₂H₄O₂ + C₂H₆O → C₄H₈O₂ + H₂O. Реакция идёт по этому уравнению полностью, побочных реакций и потерь нет, другие реагенты в избытке. Ar(C) = 12, Ar(H) = 1, Ar(O) = 16. Найди количество C4H8O2 в молях из 1 моль C2H4O2. Запиши только число; точная дробь тоже подходит. Коэффициенты задают n(C4H8O2)/n(C2H4O2) = 1/1. M(C2H4O2) = 60 г/моль; M(C4H8O2) = 88 г/моль. Ответ: 1.

  1. Коэффициенты задают n(C4H8O2)/n(C2H4O2) = 1/1.
  2. M(C2H4O2) = 60 г/моль; M(C4H8O2) = 88 г/моль.

Загружаем интерактивную модель химии…

Исследуй на бумаге

Запиши рассуждения или сделай построение. Эти задания для самостоятельной работы: автоматической проверки и XP за них пока нет.

  1. Покажи на схеме, что сохраняется: число атомов, заряд, масса или количество выбранного вещества. Назови условия вывода.
  2. Объясни типичную ошибку: Сложный эфир не равен простому эфиру R–O–R. В расчётной предельной модели полного превращения выход отличается от реального равновесного выхода.
  3. Все приведённые превращения рассматриваются на бумаге или в виртуальной модели. Реальные опыты проводят только в оборудованной школьной лаборатории по инструкции учителя; дома вещества не смешивают, не нагревают и не распознают на вкус или по запаху.
Объяснить решение в мастерской

Читай и разбирай пример в своём темпе. К практике можно перейти, когда будешь готов.