Неметаллы и их соединения · 9 классХимия / Серная кислота и сульфаты Пробное занятие
14 · 9 класс · Проверка идеи

Серная кислота и сульфаты · данные и объяснение

Разбор данных и ошибок. Серная кислота H2SO4 — двухосновная; её соли включают сульфаты и гидросульфаты. Разбавленная и концентрированная кислота могут проявлять разные свойства. Сульфат-ион обнаруживают образованием малорастворимого BaSO4 при подходящих условиях.

Около 18 минут 5 задач Подсказки рядом

В этом занятии

  • Связать химическое строение, состав, уравнение и обоснованный вывод.
  • Проверить атомы, заряд, единицы и ограничения модели.

Пригодится: chemistry9-sulfuric-acid

Ваш путь начинается с личного кабинета

Взрослый создаёт аккаунт для себя и отдельные кабинеты для школьников. У каждого — свой прогресс. Общие 48 часов знакомства начинаются с регистрации взрослого; школьники получают оставшееся время.

Войти или начать бесплатно
Учебное время начнёт считаться после нажатия
Понять — интереснее, чем запомнить.
Разберёмся перед практикой+

Серная кислота и сульфаты · данные и объяснение

Примените идею темы в другом представлении: составьте таблицу, проверьте единицы, сопоставьте вывод с условием. Затем объясните типичную ошибку своими словами.

Серная кислота H2SO4 — двухосновная; её соли включают сульфаты и гидросульфаты. Разбавленная и концентрированная кислота могут проявлять разные свойства. Сульфат-ион обнаруживают образованием малорастворимого BaSO4 при подходящих условиях.

Концентрированная кислота опасна, а разбавление сопровождается выделением тепла. На платформе рассматривается модель и готовые данные, не инструкция обращения.

BaSO4Вклад в MrBa137S32O64
Состав BaSO4: Ba — 137 относительных единиц массы, S — 32 относительных единиц массы, O — 64 относительных единиц массы. Длины полос пропорциональны вкладам элементов в относительную формульную массу. Это схема счёта состава, а не геометрия молекулы; для ионных и сетчатых веществ отдельная молекула не подразумевается.

Рисунок к заданию

Состав BaSO₄: Ba — 137 относительных единиц массы, S — 32 относительных единиц массы, O — 64 относительных единиц массы. Длины полос пропорциональны вкладам элементов в относительную формульную массу. Это схема счёта состава, а не геометрия молекулы; для ионных и сетчатых веществ отдельная молекула не подразумевается.

Широкий рисунок можно прокручивать пальцем или стрелками клавиатуры. Escape — закрыть.

НА ПРИМЕРЕ

Состав вещества задан формулой BaSO4. Используйте школьные относительные атомные массы: Ar(Ba) = 137, Ar(S) = 32, Ar(O) = 16. В образце массой 466 г сколько граммов приходится на S? Введите число. Можно записать точную дробь. Массовая доля S = 32/233. m(S) = 466·32/233 г. Ответ: 64.

  1. Массовая доля S = 32/233.
  2. m(S) = 466·32/233 г.

Попробуйте самостоятельно

Запишите рассуждения в черновик или сделайте построение на бумаге. Эти задания для самостоятельной работы: автоматической проверки и XP за них пока нет.

  1. Покажите на схеме, что сохраняется: число атомов, заряд, масса или количество выбранного вещества. Назовите условия вывода.
  2. Объясните типичную ошибку: Концентрированная кислота опасна, а разбавление сопровождается выделением тепла. На платформе рассматривается модель и готовые данные, не инструкция обращения.
  3. Все приведённые превращения рассматриваются на бумаге или в виртуальной модели. Реальные опыты проводят только в оборудованной школьной лаборатории по инструкции учителя; дома вещества не смешивают, не нагревают и не распознают на вкус или по запаху.
Объяснить решение в мастерской

Читайте и разбирайте пример в своём темпе. К практике можно перейти, когда будете готовы.