Химические реакции и расчёты · 9 классХимия / Энергия и классификация реакций Пробное занятие
03 · 9 класс · Химические реакции и расчёты

Энергия и классификация реакций

Экзотермический процесс передаёт тепло окружающей среде, эндотермический поглощает. Тепловой эффект относится к определённому уравнению и количествам веществ: удвоение химического превращения удваивает соответствующий эффект.

Около 22 минут 5 задач Подсказки рядом

В этом занятии

  • Связать химическое строение, состав, уравнение и обоснованный вывод.
  • Проверить атомы, заряд, единицы и ограничения модели.

Пригодится: chemistry9-crystal-lattices

Ваш путь начинается с личного кабинета

Взрослый создаёт аккаунт для себя и отдельные кабинеты для школьников. У каждого — свой прогресс. Общие 48 часов знакомства начинаются с регистрации взрослого; школьники получают оставшееся время.

Войти или начать бесплатно
Учебное время начнёт считаться после нажатия
Понять — интереснее, чем запомнить.
Разберёмся перед практикой+

Энергия и классификация реакций

Экзотермический процесс передаёт тепло окружающей среде, эндотермический поглощает. Тепловой эффект относится к определённому уравнению и количествам веществ: удвоение химического превращения удваивает соответствующий эффект.

Сначала определите частицы или вещества, затем свяжите состав, строение и наблюдаемые свойства. Проверяйте не только число, но и объяснение, почему выбран этот способ решения.

Выделение тепла не означает мгновенного самопроизвольного начала: может требоваться энергия активации. Теплоту и температуру не смешивают.

1. Данные и единицы2. Модель и условие3. Обоснованный расчёт4. Проверка и границы
Схема решения для темы «Энергия и классификация реакций»: исходные данные → выбранная модель → расчёт → проверка смысла и ограничений. Конкретные величины и единицы приведены в условии и разобранном примере. Это порядок рассуждения, а не изображение реального опыта.

Рисунок к заданию

Схема решения для темы «Энергия и классификация реакций»: исходные данные → выбранная модель → расчёт → проверка смысла и ограничений. Конкретные величины и единицы приведены в условии и разобранном примере. Это порядок рассуждения, а не изображение реального опыта.

Широкий рисунок можно прокручивать пальцем или стрелками клавиатуры. Escape — закрыть.

НА ПРИМЕРЕ

В учебной модели H2(г) + 1/2 O2(г) → H2O(ж) при 25 °C из простых веществ образуется вода: на 1 моль H2O(ж) выделяется приблизительно 286 кДж. Здесь Q — положительная величина выделенного тепла. Q для 2 моль воды, кДж? Введите число. Можно записать точную дробь. Выделите в данных искомую величину и нужное отношение. 2·286 = 572. Ответ: 572.

  1. Выделите в данных искомую величину и нужное отношение.
  2. 2·286 = 572.

Попробуйте самостоятельно

Запишите рассуждения в черновик или сделайте построение на бумаге. Эти задания для самостоятельной работы: автоматической проверки и XP за них пока нет.

  1. Покажите на схеме, что сохраняется: число атомов, заряд, масса или количество выбранного вещества. Назовите условия вывода.
  2. Объясните типичную ошибку: Выделение тепла не означает мгновенного самопроизвольного начала: может требоваться энергия активации. Теплоту и температуру не смешивают.
  3. Все приведённые превращения рассматриваются на бумаге или в виртуальной модели. Реальные опыты проводят только в оборудованной школьной лаборатории по инструкции учителя; дома вещества не смешивают, не нагревают и не распознают на вкус или по запаху.
Объяснить решение в мастерской

Читайте и разбирайте пример в своём темпе. К практике можно перейти, когда будете готовы.