Неметаллы и их соединения · 9 классХимия / Азот, аммиак и соли аммония Пробное занятие
15 · 9 класс · Проверка идеи

Азот, аммиак и соли аммония · данные и объяснение

Разбор данных и ошибок. В N2 прочная тройная связь помогает объяснить низкую активность при обычных условиях. Аммиак NH3 взаимодействует с протоном, образуя NH4+. Азот переходит между атмосферой, организмами и соединениями почвы в природном круговороте.

Около 18 минут 5 задач Подсказки рядом

В этом занятии

  • Связать химическое строение, состав, уравнение и обоснованный вывод.
  • Проверить атомы, заряд, единицы и ограничения модели.

Пригодится: chemistry9-nitrogen-ammonia

Ваш путь начинается с личного кабинета

Взрослый создаёт аккаунт для себя и отдельные кабинеты для школьников. У каждого — свой прогресс. Общие 48 часов знакомства начинаются с регистрации взрослого; школьники получают оставшееся время.

Войти или начать бесплатно
Учебное время начнёт считаться после нажатия
Понять — интереснее, чем запомнить.
Разберёмся перед практикой+

Азот, аммиак и соли аммония · данные и объяснение

Примените идею темы в другом представлении: составьте таблицу, проверьте единицы, сопоставьте вывод с условием. Затем объясните типичную ошибку своими словами.

В N2 прочная тройная связь помогает объяснить низкую активность при обычных условиях. Аммиак NH3 взаимодействует с протоном, образуя NH4+. Азот переходит между атмосферой, организмами и соединениями почвы в природном круговороте.

Нитраты и аммонийные соли — разные формы азота. Нельзя распознавать аммиак прямым вдыханием или самостоятельно получать его дома.

NH4ClВклад в MrN14H4Cl35,5
Состав NH4Cl: N — 14 относительных единиц массы, H — 4 относительных единиц массы, Cl — 35,5 относительных единиц массы. Длины полос пропорциональны вкладам элементов в относительную формульную массу. Это схема счёта состава, а не геометрия молекулы; для ионных и сетчатых веществ отдельная молекула не подразумевается.

Рисунок к заданию

Состав NH₄Cl: N — 14 относительных единиц массы, H — 4 относительных единиц массы, Cl — 35,5 относительных единиц массы. Длины полос пропорциональны вкладам элементов в относительную формульную массу. Это схема счёта состава, а не геометрия молекулы; для ионных и сетчатых веществ отдельная молекула не подразумевается.

Широкий рисунок можно прокручивать пальцем или стрелками клавиатуры. Escape — закрыть.

НА ПРИМЕРЕ

Состав вещества задан формулой NH4Cl. Используйте школьные относительные атомные массы: Ar(N) = 14, Ar(H) = 1, Ar(Cl) = 35,5. В образце массой 107 г сколько граммов приходится на N? Введите число. Можно записать точную дробь. Массовая доля N = 14/53,5. m(N) = 107·14/53,5 г. Ответ: 28.

  1. Массовая доля N = 14/53,5.
  2. m(N) = 107·14/53,5 г.

Попробуйте самостоятельно

Запишите рассуждения в черновик или сделайте построение на бумаге. Эти задания для самостоятельной работы: автоматической проверки и XP за них пока нет.

  1. Покажите на схеме, что сохраняется: число атомов, заряд, масса или количество выбранного вещества. Назовите условия вывода.
  2. Объясните типичную ошибку: Нитраты и аммонийные соли — разные формы азота. Нельзя распознавать аммиак прямым вдыханием или самостоятельно получать его дома.
  3. Все приведённые превращения рассматриваются на бумаге или в виртуальной модели. Реальные опыты проводят только в оборудованной школьной лаборатории по инструкции учителя; дома вещества не смешивают, не нагревают и не распознают на вкус или по запаху.
Объяснить решение в мастерской

Читайте и разбирайте пример в своём темпе. К практике можно перейти, когда будете готовы.