Неметаллы и их соединения · 9 классХимия / Азотная кислота, нитраты и экология Пробное занятие
16 · 9 класс · Проверка идеи

Азотная кислота, нитраты и экология · данные и объяснение

Разбор данных и ошибок. Азотная кислота HNO3 проявляет кислотные и окислительные свойства; продукты взаимодействия с металлами зависят от условий. Нитраты содержат NO3−. Избыток соединений азота в водоёмах может нарушать экосистемы.

Около 18 минут 5 задач Подсказки рядом

В этом занятии

  • Связать химическое строение, состав, уравнение и обоснованный вывод.
  • Проверить атомы, заряд, единицы и ограничения модели.

Пригодится: chemistry9-nitric-acid

Ваш путь начинается с личного кабинета

Взрослый создаёт аккаунт для себя и отдельные кабинеты для школьников. У каждого — свой прогресс. Общие 48 часов знакомства начинаются с регистрации взрослого; школьники получают оставшееся время.

Войти или начать бесплатно
Учебное время начнёт считаться после нажатия
Понять — интереснее, чем запомнить.
Разберёмся перед практикой+

Азотная кислота, нитраты и экология · данные и объяснение

Примените идею темы в другом представлении: составьте таблицу, проверьте единицы, сопоставьте вывод с условием. Затем объясните типичную ошибку своими словами.

Азотная кислота HNO3 проявляет кислотные и окислительные свойства; продукты взаимодействия с металлами зависят от условий. Нитраты содержат NO3-. Избыток соединений азота в водоёмах может нарушать экосистемы.

Правило «металл + кислота → водород» для HNO3 без уточнений неприменимо. Учебный состав удобрения не является советом по дозировке в быту.

KNO3Вклад в MrK39N14O48
Состав KNO3: K — 39 относительных единиц массы, N — 14 относительных единиц массы, O — 48 относительных единиц массы. Длины полос пропорциональны вкладам элементов в относительную формульную массу. Это схема счёта состава, а не геометрия молекулы; для ионных и сетчатых веществ отдельная молекула не подразумевается.

Рисунок к заданию

Состав KNO₃: K — 39 относительных единиц массы, N — 14 относительных единиц массы, O — 48 относительных единиц массы. Длины полос пропорциональны вкладам элементов в относительную формульную массу. Это схема счёта состава, а не геометрия молекулы; для ионных и сетчатых веществ отдельная молекула не подразумевается.

Широкий рисунок можно прокручивать пальцем или стрелками клавиатуры. Escape — закрыть.

НА ПРИМЕРЕ

Состав вещества задан формулой KNO3. Используйте школьные относительные атомные массы: Ar(K) = 39, Ar(N) = 14, Ar(O) = 16. В образце массой 202 г сколько граммов приходится на N? Введите число. Можно записать точную дробь. Массовая доля N = 14/101. m(N) = 202·14/101 г. Ответ: 28.

  1. Массовая доля N = 14/101.
  2. m(N) = 202·14/101 г.

Попробуйте самостоятельно

Запишите рассуждения в черновик или сделайте построение на бумаге. Эти задания для самостоятельной работы: автоматической проверки и XP за них пока нет.

  1. Покажите на схеме, что сохраняется: число атомов, заряд, масса или количество выбранного вещества. Назовите условия вывода.
  2. Объясните типичную ошибку: Правило «металл + кислота → водород» для HNO3 без уточнений неприменимо. Учебный состав удобрения не является советом по дозировке в быту.
  3. Все приведённые превращения рассматриваются на бумаге или в виртуальной модели. Реальные опыты проводят только в оборудованной школьной лаборатории по инструкции учителя; дома вещества не смешивают, не нагревают и не распознают на вкус или по запаху.
Объяснить решение в мастерской

Читайте и разбирайте пример в своём темпе. К практике можно перейти, когда будете готовы.