Металлы и их соединения · 9 классХимия / Железо(II), железо(III) и коррозия Пробное занятие
25 · 9 класс · Проверка идеи

Железо(II), железо(III) и коррозия · данные и объяснение

Разбор данных и ошибок. Железо образует соединения с разными степенями окисления, особенно +2 и +3. Их формулы и свойства различаются. Коррозия включает взаимодействие металла со средой; защита учитывает воду, кислород, контакт металлов и покрытия.

Около 18 минут 5 задач Подсказки рядом

В этом занятии

  • Связать химическое строение, состав, уравнение и обоснованный вывод.
  • Проверить атомы, заряд, единицы и ограничения модели.

Пригодится: chemistry9-iron

Ваш путь начинается с личного кабинета

Взрослый создаёт аккаунт для себя и отдельные кабинеты для школьников. У каждого — свой прогресс. Общие 48 часов знакомства начинаются с регистрации взрослого; школьники получают оставшееся время.

Войти или начать бесплатно
Учебное время начнёт считаться после нажатия
Понять — интереснее, чем запомнить.
Разберёмся перед практикой+

Железо(II), железо(III) и коррозия · данные и объяснение

Примените идею темы в другом представлении: составьте таблицу, проверьте единицы, сопоставьте вывод с условием. Затем объясните типичную ошибку своими словами.

Железо образует соединения с разными степенями окисления, особенно +2 и +3. Их формулы и свойства различаются. Коррозия включает взаимодействие металла со средой; защита учитывает воду, кислород, контакт металлов и покрытия.

Ржавчина не является одним идеальным чистым Fe2O3 во всех случаях. Запись валентности в названии помогает избежать путаницы между FeCl2 и FeCl3.

Fe2(SO4)3Вклад в MrFe112S96O192
Состав Fe2(SO4)3: Fe — 112 относительных единиц массы, S — 96 относительных единиц массы, O — 192 относительных единиц массы. Длины полос пропорциональны вкладам элементов в относительную формульную массу. Это схема счёта состава, а не геометрия молекулы; для ионных и сетчатых веществ отдельная молекула не подразумевается.

Рисунок к заданию

Состав Fe₂(SO₄)₃: Fe — 112 относительных единиц массы, S — 96 относительных единиц массы, O — 192 относительных единиц массы. Длины полос пропорциональны вкладам элементов в относительную формульную массу. Это схема счёта состава, а не геометрия молекулы; для ионных и сетчатых веществ отдельная молекула не подразумевается.

Широкий рисунок можно прокручивать пальцем или стрелками клавиатуры. Escape — закрыть.

НА ПРИМЕРЕ

Состав вещества задан формулой Fe2(SO4)3. Используйте школьные относительные атомные массы: Ar(Fe) = 56, Ar(S) = 32, Ar(O) = 16. В образце массой 800 г сколько граммов приходится на Fe? Введите число. Можно записать точную дробь. Массовая доля Fe = 112/400. m(Fe) = 800·112/400 г. Ответ: 224.

  1. Массовая доля Fe = 112/400.
  2. m(Fe) = 800·112/400 г.

Попробуйте самостоятельно

Запишите рассуждения в черновик или сделайте построение на бумаге. Эти задания для самостоятельной работы: автоматической проверки и XP за них пока нет.

  1. Покажите на схеме, что сохраняется: число атомов, заряд, масса или количество выбранного вещества. Назовите условия вывода.
  2. Объясните типичную ошибку: Ржавчина не является одним идеальным чистым Fe2O3 во всех случаях. Запись валентности в названии помогает избежать путаницы между FeCl2 и FeCl3.
  3. Все приведённые превращения рассматриваются на бумаге или в виртуальной модели. Реальные опыты проводят только в оборудованной школьной лаборатории по инструкции учителя; дома вещества не смешивают, не нагревают и не распознают на вкус или по запаху.
Объяснить решение в мастерской

Читайте и разбирайте пример в своём темпе. К практике можно перейти, когда будете готовы.