Неметаллы и их соединения · 9 классХимия / Галогены, хлор и хлориды Пробное занятие
12 · 9 класс · Проверка идеи

Галогены, хлор и хлориды · данные и объяснение

Разбор данных и ошибок. Галогены имеют сходное строение внешнего уровня. Простые вещества F2, Cl2, Br2, I2 — молекулярные; их окислительные свойства в группе меняются. Хлорид-ион в соли отличается от молекулярного хлора; хлороводород в воде образует соляную кислоту.

Около 18 минут 5 задач Подсказки рядом

В этом занятии

  • Связать химическое строение, состав, уравнение и обоснованный вывод.
  • Проверить атомы, заряд, единицы и ограничения модели.

Пригодится: chemistry9-halogens

Ваш путь начинается с личного кабинета

Взрослый создаёт аккаунт для себя и отдельные кабинеты для школьников. У каждого — свой прогресс. Общие 48 часов знакомства начинаются с регистрации взрослого; школьники получают оставшееся время.

Войти или начать бесплатно
Учебное время начнёт считаться после нажатия
Понять — интереснее, чем запомнить.
Разберёмся перед практикой+

Галогены, хлор и хлориды · данные и объяснение

Примените идею темы в другом представлении: составьте таблицу, проверьте единицы, сопоставьте вывод с условием. Затем объясните типичную ошибку своими словами.

Галогены имеют сходное строение внешнего уровня. Простые вещества F2, Cl2, Br2, I2 — молекулярные; их окислительные свойства в группе меняются. Хлорид-ион в соли отличается от молекулярного хлора; хлороводород в воде образует соляную кислоту.

Хлор и бром токсичны. В быту нельзя смешивать хлорсодержащие средства с кислотами или другими средствами; здесь нет инструкций получения газов.

CaCl2Вклад в MrCa40Cl71
Состав CaCl2: Ca — 40 относительных единиц массы, Cl — 71 относительных единиц массы. Длины полос пропорциональны вкладам элементов в относительную формульную массу. Это схема счёта состава, а не геометрия молекулы; для ионных и сетчатых веществ отдельная молекула не подразумевается.

Рисунок к заданию

Состав CaCl₂: Ca — 40 относительных единиц массы, Cl — 71 относительных единиц массы. Длины полос пропорциональны вкладам элементов в относительную формульную массу. Это схема счёта состава, а не геометрия молекулы; для ионных и сетчатых веществ отдельная молекула не подразумевается.

Широкий рисунок можно прокручивать пальцем или стрелками клавиатуры. Escape — закрыть.

НА ПРИМЕРЕ

Состав вещества задан формулой CaCl2. Используйте школьные относительные атомные массы: Ar(Ca) = 40, Ar(Cl) = 35,5. В образце массой 222 г сколько граммов приходится на Cl? Введите число. Можно записать точную дробь. Массовая доля Cl = 71/111. m(Cl) = 222·71/111 г. Ответ: 142.

  1. Массовая доля Cl = 71/111.
  2. m(Cl) = 222·71/111 г.

Попробуйте самостоятельно

Запишите рассуждения в черновик или сделайте построение на бумаге. Эти задания для самостоятельной работы: автоматической проверки и XP за них пока нет.

  1. Покажите на схеме, что сохраняется: число атомов, заряд, масса или количество выбранного вещества. Назовите условия вывода.
  2. Объясните типичную ошибку: Хлор и бром токсичны. В быту нельзя смешивать хлорсодержащие средства с кислотами или другими средствами; здесь нет инструкций получения газов.
  3. Все приведённые превращения рассматриваются на бумаге или в виртуальной модели. Реальные опыты проводят только в оборудованной школьной лаборатории по инструкции учителя; дома вещества не смешивают, не нагревают и не распознают на вкус или по запаху.
Объяснить решение в мастерской

Читайте и разбирайте пример в своём темпе. К практике можно перейти, когда будете готовы.