Металлы и их соединения · 9 классХимия / Кальций, магний и жёсткость воды Пробное занятие
23 · 9 класс · Проверка идеи

Кальций, магний и жёсткость воды · данные и объяснение

Разбор данных и ошибок. Жёсткость воды связана главным образом с ионами Ca2+ и Mg2+. Гидрокарбонаты могут давать осадок при нагревании; другие соли требуют иных способов умягчения. Кальций входит в минералы, ткани организмов и материалы.

Около 18 минут 5 задач Подсказки рядом

В этом занятии

  • Связать химическое строение, состав, уравнение и обоснованный вывод.
  • Проверить атомы, заряд, единицы и ограничения модели.

Пригодится: chemistry9-calcium-hardness

Ваш путь начинается с личного кабинета

Взрослый создаёт аккаунт для себя и отдельные кабинеты для школьников. У каждого — свой прогресс. Общие 48 часов знакомства начинаются с регистрации взрослого; школьники получают оставшееся время.

Войти или начать бесплатно
Учебное время начнёт считаться после нажатия
Понять — интереснее, чем запомнить.
Разберёмся перед практикой+

Кальций, магний и жёсткость воды · данные и объяснение

Примените идею темы в другом представлении: составьте таблицу, проверьте единицы, сопоставьте вывод с условием. Затем объясните типичную ошибку своими словами.

Жёсткость воды связана главным образом с ионами Ca2+ и Mg2+. Гидрокарбонаты могут давать осадок при нагревании; другие соли требуют иных способов умягчения. Кальций входит в минералы, ткани организмов и материалы.

Кипячение не удаляет все виды жёсткости и все загрязнители. Образование накипи само по себе не говорит о полном химическом составе воды.

РеагентыПродуктыCa(HCO3)2CaCO3CO2H2OАтомы слева = справаCa: 1 · H: 2 · C: 2 · O: 6Заряд: +0 = +0
Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O. Карточки показывают соотношение формульных единиц, а не отношение масс и не механизм столкновения. Ca: 1 атомов с каждой стороны, H: 2 атомов с каждой стороны, C: 2 атомов с каждой стороны, O: 6 атомов с каждой стороны. Суммарный заряд каждой стороны +0. Возможность и условия превращения рассматриваются отдельно от арифметического баланса.

Рисунок к заданию

Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃ + CO₂ + H₂O. Карточки показывают соотношение формульных единиц, а не отношение масс и не механизм столкновения. Ca: 1 атомов с каждой стороны, H: 2 атомов с каждой стороны, C: 2 атомов с каждой стороны, O: 6 атомов с каждой стороны. Суммарный заряд каждой стороны +0. Возможность и условия превращения рассматриваются отдельно от арифметического баланса.

Широкий рисунок можно прокручивать пальцем или стрелками клавиатуры. Escape — закрыть.

НА ПРИМЕРЕ

Учебная расчётная модель: Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O. Реакция идёт по этому уравнению полностью, побочных реакций и потерь нет, другие реагенты в избытке. Ar(C) = 12, Ar(Ca) = 40, Ar(H) = 1, Ar(O) = 16. Сколько молей Ca(HCO3)2 необходимо для 2 моль CaCO3? Введите число. Можно записать точную дробь. Коэффициенты задают n(CaCO3)/n(Ca(HCO3)2) = 1/1. M(Ca(HCO3)2) = 162 г/моль; M(CaCO3) = 100 г/моль. Используйте обратное отношение коэффициентов. Ответ: 2.

  1. Коэффициенты задают n(CaCO3)/n(Ca(HCO3)2) = 1/1.
  2. M(Ca(HCO3)2) = 162 г/моль; M(CaCO3) = 100 г/моль.

Попробуйте самостоятельно

Запишите рассуждения в черновик или сделайте построение на бумаге. Эти задания для самостоятельной работы: автоматической проверки и XP за них пока нет.

  1. Покажите на схеме, что сохраняется: число атомов, заряд, масса или количество выбранного вещества. Назовите условия вывода.
  2. Объясните типичную ошибку: Кипячение не удаляет все виды жёсткости и все загрязнители. Образование накипи само по себе не говорит о полном химическом составе воды.
  3. Все приведённые превращения рассматриваются на бумаге или в виртуальной модели. Реальные опыты проводят только в оборудованной школьной лаборатории по инструкции учителя; дома вещества не смешивают, не нагревают и не распознают на вкус или по запаху.
Объяснить решение в мастерской

Читайте и разбирайте пример в своём темпе. К практике можно перейти, когда будете готовы.