Металлы и их соединения · 9 классХимия / Алюминий и амфотерность Пробное занятие
24 · 9 класс · Проверка идеи

Алюминий и амфотерность · данные и объяснение

Разбор данных и ошибок. Алюминий — активный металл, но оксидная плёнка может защищать его поверхность. Al2O3 и Al(OH)3 амфотерны: в подходящих условиях реагируют с кислотами и щелочами. Состав продукта в щёлочи зависит от среды.

Около 18 минут 5 задач Подсказки рядом

В этом занятии

  • Связать химическое строение, состав, уравнение и обоснованный вывод.
  • Проверить атомы, заряд, единицы и ограничения модели.

Пригодится: chemistry9-aluminium

Ваш путь начинается с личного кабинета

Взрослый создаёт аккаунт для себя и отдельные кабинеты для школьников. У каждого — свой прогресс. Общие 48 часов знакомства начинаются с регистрации взрослого; школьники получают оставшееся время.

Войти или начать бесплатно
Учебное время начнёт считаться после нажатия
Понять — интереснее, чем запомнить.
Разберёмся перед практикой+

Алюминий и амфотерность · данные и объяснение

Примените идею темы в другом представлении: составьте таблицу, проверьте единицы, сопоставьте вывод с условием. Затем объясните типичную ошибку своими словами.

Алюминий — активный металл, но оксидная плёнка может защищать его поверхность. Al2O3 и Al(OH)3 амфотерны: в подходящих условиях реагируют с кислотами и щелочами. Состав продукта в щёлочи зависит от среды.

Амфотерность гидроксида не означает нейтральность каждого его раствора. Пассивирование не делает металл совершенно неактивным во всех условиях.

Al(OH)3Вклад в MrAl27O48H3
Состав Al(OH)3: Al — 27 относительных единиц массы, O — 48 относительных единиц массы, H — 3 относительных единиц массы. Длины полос пропорциональны вкладам элементов в относительную формульную массу. Это схема счёта состава, а не геометрия молекулы; для ионных и сетчатых веществ отдельная молекула не подразумевается.

Рисунок к заданию

Состав Al(OH)₃: Al — 27 относительных единиц массы, O — 48 относительных единиц массы, H — 3 относительных единиц массы. Длины полос пропорциональны вкладам элементов в относительную формульную массу. Это схема счёта состава, а не геометрия молекулы; для ионных и сетчатых веществ отдельная молекула не подразумевается.

Широкий рисунок можно прокручивать пальцем или стрелками клавиатуры. Escape — закрыть.

НА ПРИМЕРЕ

Состав вещества задан формулой Al(OH)3. Используйте школьные относительные атомные массы: Ar(Al) = 27, Ar(O) = 16, Ar(H) = 1. В образце массой 156 г сколько граммов приходится на Al? Введите число. Можно записать точную дробь. Массовая доля Al = 27/78. m(Al) = 156·27/78 г. Ответ: 54.

  1. Массовая доля Al = 27/78.
  2. m(Al) = 156·27/78 г.

Попробуйте самостоятельно

Запишите рассуждения в черновик или сделайте построение на бумаге. Эти задания для самостоятельной работы: автоматической проверки и XP за них пока нет.

  1. Покажите на схеме, что сохраняется: число атомов, заряд, масса или количество выбранного вещества. Назовите условия вывода.
  2. Объясните типичную ошибку: Амфотерность гидроксида не означает нейтральность каждого его раствора. Пассивирование не делает металл совершенно неактивным во всех условиях.
  3. Все приведённые превращения рассматриваются на бумаге или в виртуальной модели. Реальные опыты проводят только в оборудованной школьной лаборатории по инструкции учителя; дома вещества не смешивают, не нагревают и не распознают на вкус или по запаху.
Объяснить решение в мастерской

Читайте и разбирайте пример в своём темпе. К практике можно перейти, когда будете готовы.