Классы неорганических веществ · 8 классХимия / Соли: состав, названия и свойства Пробное занятие
19 · 8 класс · Проверка идеи

Соли: состав, названия и свойства · данные и объяснение

Разбор данных и ошибок. Соль состоит из катионов металлов или аммония и анионов кислотных остатков. В нейтральной формульной единице суммарный положительный заряд уравновешивает отрицательный. Для названия учитывают кислотный остаток и катион.

Около 18 минут 5 задач Подсказки рядом

В этом занятии

  • Связать химическое строение, состав, уравнение и обоснованный вывод.
  • Проверить атомы, заряд, единицы и ограничения модели.

Пригодится: chemistry8-salts

Ваш путь начинается с личного кабинета

Взрослый создаёт аккаунт для себя и отдельные кабинеты для школьников. У каждого — свой прогресс. Общие 48 часов знакомства начинаются с регистрации взрослого; школьники получают оставшееся время.

Войти или начать бесплатно
Учебное время начнёт считаться после нажатия
Понять — интереснее, чем запомнить.
Разберёмся перед практикой+

Соли: состав, названия и свойства · данные и объяснение

Примените идею темы в другом представлении: составьте таблицу, проверьте единицы, сопоставьте вывод с условием. Затем объясните типичную ошибку своими словами.

Соль состоит из катионов металлов или аммония и анионов кислотных остатков. В нейтральной формульной единице суммарный положительный заряд уравновешивает отрицательный. Для названия учитывают кислотный остаток и катион.

Соли не обязательно растворимы и не обязательно образуют нейтральную среду. Слово «соль» в химии шире названия поваренной соли.

Na2SO4Вклад в MrNa46S32O64
Состав Na2SO4: Na — 46 относительных единиц массы, S — 32 относительных единиц массы, O — 64 относительных единиц массы. Длины полос пропорциональны вкладам элементов в относительную формульную массу. Это схема счёта состава, а не геометрия молекулы; для ионных и сетчатых веществ отдельная молекула не подразумевается.

Рисунок к заданию

Состав Na₂SO₄: Na — 46 относительных единиц массы, S — 32 относительных единиц массы, O — 64 относительных единиц массы. Длины полос пропорциональны вкладам элементов в относительную формульную массу. Это схема счёта состава, а не геометрия молекулы; для ионных и сетчатых веществ отдельная молекула не подразумевается.

Широкий рисунок можно прокручивать пальцем или стрелками клавиатуры. Escape — закрыть.

НА ПРИМЕРЕ

Состав вещества задан формулой Na2SO4. Используйте школьные относительные атомные массы: Ar(Na) = 23, Ar(S) = 32, Ar(O) = 16. В образце массой 284 г сколько граммов приходится на Na? Введите число. Можно записать точную дробь. Массовая доля Na = 46/142. m(Na) = 284·46/142 г. Ответ: 92.

  1. Массовая доля Na = 46/142.
  2. m(Na) = 284·46/142 г.

Попробуйте самостоятельно

Запишите рассуждения в черновик или сделайте построение на бумаге. Эти задания для самостоятельной работы: автоматической проверки и XP за них пока нет.

  1. Покажите на схеме, что сохраняется: число атомов, заряд, масса или количество выбранного вещества. Назовите условия вывода.
  2. Объясните типичную ошибку: Соли не обязательно растворимы и не обязательно образуют нейтральную среду. Слово «соль» в химии шире названия поваренной соли.
  3. Все приведённые превращения рассматриваются на бумаге или в виртуальной модели. Реальные опыты проводят только в оборудованной школьной лаборатории по инструкции учителя; дома вещества не смешивают, не нагревают и не распознают на вкус или по запаху.
Объяснить решение в мастерской

Читайте и разбирайте пример в своём темпе. К практике можно перейти, когда будете готовы.