Классы неорганических веществ · 8 классХимия / Оксиды: основные, кислотные, амфотерные Пробное занятие
16 · 8 класс · Проверка идеи

Оксиды: основные, кислотные, амфотерные · данные и объяснение

Разбор данных и ошибок. Основные оксиды обычно связаны с основаниями, кислотные — с кислотами. Амфотерный Al2O3 проявляет свойства в реакциях как с кислотами, так и со щелочами в подходящих условиях. Номенклатура указывает элемент и при необходимости его степень окисления.

Около 18 минут 5 задач Подсказки рядом

В этом занятии

  • Связать химическое строение, состав, уравнение и обоснованный вывод.
  • Проверить атомы, заряд, единицы и ограничения модели.

Пригодится: chemistry8-oxides

Ваш путь начинается с личного кабинета

Взрослый создаёт аккаунт для себя и отдельные кабинеты для школьников. У каждого — свой прогресс. Общие 48 часов знакомства начинаются с регистрации взрослого; школьники получают оставшееся время.

Войти или начать бесплатно
Учебное время начнёт считаться после нажатия
Понять — интереснее, чем запомнить.
Разберёмся перед практикой+

Оксиды: основные, кислотные, амфотерные · данные и объяснение

Примените идею темы в другом представлении: составьте таблицу, проверьте единицы, сопоставьте вывод с условием. Затем объясните типичную ошибку своими словами.

Основные оксиды обычно связаны с основаниями, кислотные — с кислотами. Амфотерный Al2O3 проявляет свойства в реакциях как с кислотами, так и со щелочами в подходящих условиях. Номенклатура указывает элемент и при необходимости его степень окисления.

Не каждый оксид взаимодействует с водой. Формальная связь класса с гидроксидом не означает, что прямое присоединение воды обязательно протекает.

Al2O3Вклад в MrAl54O48
Состав Al2O3: Al — 54 относительных единиц массы, O — 48 относительных единиц массы. Длины полос пропорциональны вкладам элементов в относительную формульную массу. Это схема счёта состава, а не геометрия молекулы; для ионных и сетчатых веществ отдельная молекула не подразумевается.

Рисунок к заданию

Состав Al₂O₃: Al — 54 относительных единиц массы, O — 48 относительных единиц массы. Длины полос пропорциональны вкладам элементов в относительную формульную массу. Это схема счёта состава, а не геометрия молекулы; для ионных и сетчатых веществ отдельная молекула не подразумевается.

Широкий рисунок можно прокручивать пальцем или стрелками клавиатуры. Escape — закрыть.

НА ПРИМЕРЕ

Состав вещества задан формулой Al2O3. Используйте школьные относительные атомные массы: Ar(Al) = 27, Ar(O) = 16. В образце массой 204 г сколько граммов приходится на Al? Введите число. Можно записать точную дробь. Массовая доля Al = 54/102. m(Al) = 204·54/102 г. Ответ: 108.

  1. Массовая доля Al = 54/102.
  2. m(Al) = 204·54/102 г.

Попробуйте самостоятельно

Запишите рассуждения в черновик или сделайте построение на бумаге. Эти задания для самостоятельной работы: автоматической проверки и XP за них пока нет.

  1. Покажите на схеме, что сохраняется: число атомов, заряд, масса или количество выбранного вещества. Назовите условия вывода.
  2. Объясните типичную ошибку: Не каждый оксид взаимодействует с водой. Формальная связь класса с гидроксидом не означает, что прямое присоединение воды обязательно протекает.
  3. Все приведённые превращения рассматриваются на бумаге или в виртуальной модели. Реальные опыты проводят только в оборудованной школьной лаборатории по инструкции учителя; дома вещества не смешивают, не нагревают и не распознают на вкус или по запаху.
Объяснить решение в мастерской

Читайте и разбирайте пример в своём темпе. К практике можно перейти, когда будете готовы.