Строение и периодический закон · 8 классХимия / Степень окисления: формальный учёт Пробное занятие
26 · 8 класс · Строение и периодический закон

Степень окисления: формальный учёт

Степень окисления — условный заряд при формальном отнесении связывающих электронов к более электроотрицательному атому. Сумма степеней окисления с учётом индексов равна заряду частицы. В простом веществе она равна нулю.

Около 22 минут 5 задач Подсказки рядом

В этом занятии

  • Связать химическое строение, состав, уравнение и обоснованный вывод.
  • Проверить атомы, заряд, единицы и ограничения модели.

Пригодится: chemistry8-ionic-bond

Ваш путь начинается с личного кабинета

Взрослый создаёт аккаунт для себя и отдельные кабинеты для школьников. У каждого — свой прогресс. Общие 48 часов знакомства начинаются с регистрации взрослого; школьники получают оставшееся время.

Войти или начать бесплатно
Учебное время начнёт считаться после нажатия
Понять — интереснее, чем запомнить.
Разберёмся перед практикой+

Степень окисления: формальный учёт

Степень окисления — условный заряд при формальном отнесении связывающих электронов к более электроотрицательному атому. Сумма степеней окисления с учётом индексов равна заряду частицы. В простом веществе она равна нулю.

Сначала определите частицы или вещества, затем свяжите состав, строение и наблюдаемые свойства. Проверяйте не только число, но и объяснение, почему выбран этот способ решения.

Степень окисления не всегда совпадает с реальным зарядом и не равна валентности. Для кислорода и водорода есть исключения из наиболее частых правил.

1. Данные и единицы2. Модель и условие3. Обоснованный расчёт4. Проверка и границы
Схема решения для темы «Степень окисления: формальный учёт»: исходные данные → выбранная модель → расчёт → проверка смысла и ограничений. Конкретные величины и единицы приведены в условии и разобранном примере. Это порядок рассуждения, а не изображение реального опыта.

Рисунок к заданию

Схема решения для темы «Степень окисления: формальный учёт»: исходные данные → выбранная модель → расчёт → проверка смысла и ограничений. Конкретные величины и единицы приведены в условии и разобранном примере. Это порядок рассуждения, а не изображение реального опыта.

Широкий рисунок можно прокручивать пальцем или стрелками клавиатуры. Escape — закрыть.

НА ПРИМЕРЕ

Примите: в рассматриваемых соединениях H имеет +1, O −2, Na +1. Найдите степень окисления выделенного элемента; записывай знак. S в H2SO4? Введите число. Можно записать точную дробь. Выделите в данных искомую величину и нужное отношение. 2·(+1) + x + 4·(−2) = 0; x = +6. Ответ: 6.

  1. Выделите в данных искомую величину и нужное отношение.
  2. 2·(+1) + x + 4·(−2) = 0; x = +6.

Попробуйте самостоятельно

Запишите рассуждения в черновик или сделайте построение на бумаге. Эти задания для самостоятельной работы: автоматической проверки и XP за них пока нет.

  1. Покажите на схеме, что сохраняется: число атомов, заряд, масса или количество выбранного вещества. Назовите условия вывода.
  2. Объясните типичную ошибку: Степень окисления не всегда совпадает с реальным зарядом и не равна валентности. Для кислорода и водорода есть исключения из наиболее частых правил.
  3. Все приведённые превращения рассматриваются на бумаге или в виртуальной модели. Реальные опыты проводят только в оборудованной школьной лаборатории по инструкции учителя; дома вещества не смешивают, не нагревают и не распознают на вкус или по запаху.
Объяснить решение в мастерской

Читайте и разбирайте пример в своём темпе. К практике можно перейти, когда будете готовы.