Классы неорганических веществ · 8 классХимия / Кислоты, индикаторы и ряд активности Пробное занятие
18 · 8 класс · Проверка идеи

Кислоты, индикаторы и ряд активности · данные и объяснение

Разбор данных и ошибок. Кислоты в водных растворах проявляют свойства, связанные с ионами водорода. Они взаимодействуют с подходящими основаниями и основными оксидами. Ряд активности помогает прогнозировать выделение H2 металлами из разбавленных неокисляющих кислот.

Около 18 минут 5 задач Подсказки рядом

В этом занятии

  • Связать химическое строение, состав, уравнение и обоснованный вывод.
  • Проверить атомы, заряд, единицы и ограничения модели.

Пригодится: chemistry8-acids

Твой путь начинается с личного кабинета

Взрослый создаёт аккаунт для себя и отдельные кабинеты для детей. У каждого — свой прогресс и 5 пробных дней обучения без ограничения минут.

Войти или начать бесплатно
Учебное время начнёт считаться после нажатия
Понять — интереснее, чем запомнить.
Разберёмся перед практикой+

Кислоты, индикаторы и ряд активности · данные и объяснение

Примени идею темы в другом представлении: составь таблицу, проверь единицы, сопоставь вывод с условием. Затем объясни типичную ошибку своими словами.

Кислоты в водных растворах проявляют свойства, связанные с ионами водорода. Они взаимодействуют с подходящими основаниями и основными оксидами. Ряд активности помогает прогнозировать выделение H2 металлами из разбавленных неокисляющих кислот.

Азотная и концентрированная серная кислоты имеют особые окислительные свойства. Индикатор показывает среду, а не точное название кислоты; пробовать раствор нельзя.

H₂SO₄Вклад в MrH2S32O64
Состав H₂SO₄: H — 2 относительных единиц массы, S — 32 относительных единиц массы, O — 64 относительных единиц массы. Длины полос пропорциональны вкладам элементов в относительную формульную массу. Это схема счёта состава, а не геометрия молекулы; для ионных и сетчатых веществ отдельная молекула не подразумевается.

Рисунок к заданию

Состав H₂SO₄: H — 2 относительных единиц массы, S — 32 относительных единиц массы, O — 64 относительных единиц массы. Длины полос пропорциональны вкладам элементов в относительную формульную массу. Это схема счёта состава, а не геометрия молекулы; для ионных и сетчатых веществ отдельная молекула не подразумевается.

Широкий рисунок можно прокручивать пальцем или стрелками клавиатуры. Escape — закрыть.

НА ПРИМЕРЕ

Состав вещества задан формулой H₂SO₄. Используй школьные относительные атомные массы: Ar(H) = 1, Ar(S) = 32, Ar(O) = 16. В образце массой 196 г сколько граммов приходится на S? Запиши только число; точная дробь тоже подходит. Массовая доля S = 32/98. m(S) = 196·32/98 г. Ответ: 64.

  1. Массовая доля S = 32/98.
  2. m(S) = 196·32/98 г.

Исследуй на бумаге

Запиши рассуждения или сделай построение. Эти задания для самостоятельной работы: автоматической проверки и XP за них пока нет.

  1. Покажи на схеме, что сохраняется: число атомов, заряд, масса или количество выбранного вещества. Назови условия вывода.
  2. Объясни типичную ошибку: Азотная и концентрированная серная кислоты имеют особые окислительные свойства. Индикатор показывает среду, а не точное название кислоты; пробовать раствор нельзя.
  3. Все приведённые превращения рассматриваются на бумаге или в виртуальной модели. Реальные опыты проводят только в оборудованной школьной лаборатории по инструкции учителя; дома вещества не смешивают, не нагревают и не распознают на вкус или по запаху.
Объяснить решение в мастерской

Читай и разбирай пример в своём темпе. К практике можно перейти, когда будешь готов.