Расчёт, анализ и доказательство · 11 классХимия / Распознавание веществ: логика доказательства Пробное занятие
19 · 11 класс · Расчёт, анализ и доказательство

Распознавание веществ: логика доказательства

План качественного анализа различает гипотезы последовательностью информативных наблюдений. Контрольная проба выявляет влияние реактива и среды. Сокращённое ионное уравнение объясняет признак, но его специфичность проверяют отдельно.

Около 22 минут 5 задач Подсказки рядом

В этом занятии

  • Связать химическое строение, состав, уравнение и обоснованный вывод.
  • Проверить атомы, заряд, единицы и ограничения модели.

Пригодится: chemistry11-corrosion

Ваш путь начинается с личного кабинета

Взрослый создаёт аккаунт для себя и отдельные кабинеты для школьников. У каждого — свой прогресс. Общие 48 часов знакомства начинаются с регистрации взрослого; школьники получают оставшееся время.

Войти или начать бесплатно
Учебное время начнёт считаться после нажатия
Понять — интереснее, чем запомнить.
Разберёмся перед практикой+

Распознавание веществ: логика доказательства

План качественного анализа различает гипотезы последовательностью информативных наблюдений. Контрольная проба выявляет влияние реактива и среды. Сокращённое ионное уравнение объясняет признак, но его специфичность проверяют отдельно.

Сначала определите частицы или вещества, затем свяжите состав, строение и наблюдаемые свойства. Проверяйте не только число, но и объяснение, почему выбран этот способ решения.

Один признак может соответствовать нескольким веществам. Нельзя называть неизвестный раствор безопасным по цвету, прозрачности или одному индикатору.

РеагентыПродуктыAg+Cl-AgClАтомы слева = справаAg: 1 · Cl: 1Заряд: +0 = +0
Ag+ + Cl- → AgCl. Карточки показывают соотношение формульных единиц, а не отношение масс и не механизм столкновения. Ag: 1 атомов с каждой стороны, Cl: 1 атомов с каждой стороны. Суммарный заряд каждой стороны +0. Возможность и условия превращения рассматриваются отдельно от арифметического баланса.

Рисунок к заданию

Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl. Карточки показывают соотношение формульных единиц, а не отношение масс и не механизм столкновения. Ag: 1 атомов с каждой стороны, Cl: 1 атомов с каждой стороны. Суммарный заряд каждой стороны +0. Возможность и условия превращения рассматриваются отдельно от арифметического баланса.

Широкий рисунок можно прокручивать пальцем или стрелками клавиатуры. Escape — закрыть.

НА ПРИМЕРЕ

Учебная расчётная модель: Ag+ + Cl- → AgCl. Реакция идёт по этому уравнению полностью, побочных реакций и потерь нет, другие реагенты в избытке. Ar(Ag) = 108, Ar(Cl) = 35,5. Найдите количество AgCl в молях из 1 моль Ag+. Введите число. Можно записать точную дробь. Коэффициенты задают n(AgCl)/n(Ag+) = 1/1. M(Ag+) = 108 г/моль; M(AgCl) = 143,5 г/моль. Ответ: 1.

  1. Коэффициенты задают n(AgCl)/n(Ag+) = 1/1.
  2. M(Ag+) = 108 г/моль; M(AgCl) = 143,5 г/моль.

Попробуйте самостоятельно

Запишите рассуждения в черновик или сделайте построение на бумаге. Эти задания для самостоятельной работы: автоматической проверки и XP за них пока нет.

  1. Покажите на схеме, что сохраняется: число атомов, заряд, масса или количество выбранного вещества. Назовите условия вывода.
  2. Объясните типичную ошибку: Один признак может соответствовать нескольким веществам. Нельзя называть неизвестный раствор безопасным по цвету, прозрачности или одному индикатору.
  3. Все приведённые превращения рассматриваются на бумаге или в виртуальной модели. Реальные опыты проводят только в оборудованной школьной лаборатории по инструкции учителя; дома вещества не смешивают, не нагревают и не распознают на вкус или по запаху.
Объяснить решение в мастерской

Читайте и разбирайте пример в своём темпе. К практике можно перейти, когда будете готовы.