Обобщение неорганической химии · 11 классХимия / Неметаллы и свойства их соединений Пробное занятие
17 · 11 класс · Проверка идеи

Неметаллы и свойства их соединений · данные и объяснение

Разбор данных и ошибок. Свойства неметаллов связывают со строением и положением в таблице, а соединений — также со степенью окисления и средой. Кислотные оксиды, кислоты и соли образуют связанные ряды. Аллотропия показывает влияние структуры при неизменном элементе.

Около 18 минут 5 задач Подсказки рядом

В этом занятии

  • Связать химическое строение, состав, уравнение и обоснованный вывод.
  • Проверить атомы, заряд, единицы и ограничения модели.

Пригодится: chemistry11-nonmetals

Твой путь начинается с личного кабинета

Взрослый создаёт аккаунт для себя и отдельные кабинеты для детей. У каждого — свой прогресс и 5 пробных дней обучения без ограничения минут.

Войти или начать бесплатно
Учебное время начнёт считаться после нажатия
Понять — интереснее, чем запомнить.
Разберёмся перед практикой+

Неметаллы и свойства их соединений · данные и объяснение

Примени идею темы в другом представлении: составь таблицу, проверь единицы, сопоставь вывод с условием. Затем объясни типичную ошибку своими словами.

Свойства неметаллов связывают со строением и положением в таблице, а соединений — также со степенью окисления и средой. Кислотные оксиды, кислоты и соли образуют связанные ряды. Аллотропия показывает влияние структуры при неизменном элементе.

Один и тот же элемент может входить в соединения с противоположными окислительно-восстановительными ролями. Общее название группы не заменяет анализ конкретного вещества.

H₃PO₄Вклад в MrH3P31O64
Состав H₃PO₄: H — 3 относительных единиц массы, P — 31 относительных единиц массы, O — 64 относительных единиц массы. Длины полос пропорциональны вкладам элементов в относительную формульную массу. Это схема счёта состава, а не геометрия молекулы; для ионных и сетчатых веществ отдельная молекула не подразумевается.

Рисунок к заданию

Состав H₃PO₄: H — 3 относительных единиц массы, P — 31 относительных единиц массы, O — 64 относительных единиц массы. Длины полос пропорциональны вкладам элементов в относительную формульную массу. Это схема счёта состава, а не геометрия молекулы; для ионных и сетчатых веществ отдельная молекула не подразумевается.

Широкий рисунок можно прокручивать пальцем или стрелками клавиатуры. Escape — закрыть.

НА ПРИМЕРЕ

Состав вещества задан формулой H₃PO₄. Используй школьные относительные атомные массы: Ar(H) = 1, Ar(P) = 31, Ar(O) = 16. В образце массой 196 г сколько граммов приходится на P? Запиши только число; точная дробь тоже подходит. Массовая доля P = 31/98. m(P) = 196·31/98 г. Ответ: 62.

  1. Массовая доля P = 31/98.
  2. m(P) = 196·31/98 г.

Исследуй на бумаге

Запиши рассуждения или сделай построение. Эти задания для самостоятельной работы: автоматической проверки и XP за них пока нет.

  1. Покажи на схеме, что сохраняется: число атомов, заряд, масса или количество выбранного вещества. Назови условия вывода.
  2. Объясни типичную ошибку: Один и тот же элемент может входить в соединения с противоположными окислительно-восстановительными ролями. Общее название группы не заменяет анализ конкретного вещества.
  3. Все приведённые превращения рассматриваются на бумаге или в виртуальной модели. Реальные опыты проводят только в оборудованной школьной лаборатории по инструкции учителя; дома вещества не смешивают, не нагревают и не распознают на вкус или по запаху.
Объяснить решение в мастерской

Читай и разбирай пример в своём темпе. К практике можно перейти, когда будешь готов.