Химические реакции и расчёты · практикум · 11 классХимия / Электролиз: расплав и раствор Пробное занятие
15 · 11 класс · Химические реакции и расчёты

Электролиз: расплав и раствор

Электролиз связан с окислением на аноде и восстановлением на катоде под действием электрического тока. В расплаве и водном растворе конкурируют разные частицы; материал электрода тоже может участвовать. Для расплава CuCl2 модель даёт Cu и Cl2.

Около 22 минут 5 задач Подсказки рядом

В этом занятии

  • Связать химическое строение, состав, уравнение и обоснованный вывод.
  • Проверить атомы, заряд, единицы и ограничения модели.

Пригодится: chemistry11-redox

Ваш путь начинается с личного кабинета

Взрослый создаёт аккаунт для себя и отдельные кабинеты для школьников. У каждого — свой прогресс. Общие 48 часов знакомства начинаются с регистрации взрослого; школьники получают оставшееся время.

Войти или начать бесплатно
Учебное время начнёт считаться после нажатия
Понять — интереснее, чем запомнить.
Разберёмся перед практикой+

Электролиз: расплав и раствор

Электролиз связан с окислением на аноде и восстановлением на катоде под действием электрического тока. В расплаве и водном растворе конкурируют разные частицы; материал электрода тоже может участвовать. Для расплава CuCl2 модель даёт Cu и Cl2.

Реакция ниже относится к идеализированному электролизу расплава CuCl2 с инертными электродами. Технологические параметры и указания по реальному получению хлора не приводятся.

Схему расплава нельзя автоматически переносить на раствор. Получение газов и электрохимические установки не являются домашним заданием; работаем только с моделью.

РеагентыПродуктыCuCl2CuCl2Атомы слева = справаCu: 1 · Cl: 2Заряд: +0 = +0
CuCl2 → Cu + Cl2. Карточки показывают соотношение формульных единиц, а не отношение масс и не механизм столкновения. Cu: 1 атомов с каждой стороны, Cl: 2 атомов с каждой стороны. Суммарный заряд каждой стороны +0. Возможность и условия превращения рассматриваются отдельно от арифметического баланса.

Рисунок к заданию

CuCl₂ → Cu + Cl₂. Карточки показывают соотношение формульных единиц, а не отношение масс и не механизм столкновения. Cu: 1 атомов с каждой стороны, Cl: 2 атомов с каждой стороны. Суммарный заряд каждой стороны +0. Возможность и условия превращения рассматриваются отдельно от арифметического баланса.

Широкий рисунок можно прокручивать пальцем или стрелками клавиатуры. Escape — закрыть.

НА ПРИМЕРЕ

Учебная расчётная модель: CuCl2 → Cu + Cl2. Реакция идёт по этому уравнению полностью, побочных реакций и потерь нет, другие реагенты в избытке. Ar(Cl) = 35,5, Ar(Cu) = 64. Найдите количество Cu в молях из 1 моль CuCl2. Введите число. Можно записать точную дробь. Коэффициенты задают n(Cu)/n(CuCl2) = 1/1. M(CuCl2) = 135 г/моль; M(Cu) = 64 г/моль. Ответ: 1.

  1. Коэффициенты задают n(Cu)/n(CuCl2) = 1/1.
  2. M(CuCl2) = 135 г/моль; M(Cu) = 64 г/моль.

Попробуйте самостоятельно

Запишите рассуждения в черновик или сделайте построение на бумаге. Эти задания для самостоятельной работы: автоматической проверки и XP за них пока нет.

  1. Покажите на схеме, что сохраняется: число атомов, заряд, масса или количество выбранного вещества. Назовите условия вывода.
  2. Объясните типичную ошибку: Схему расплава нельзя автоматически переносить на раствор. Получение газов и электрохимические установки не являются домашним заданием; работаем только с моделью.
  3. Все приведённые превращения рассматриваются на бумаге или в виртуальной модели. Реальные опыты проводят только в оборудованной школьной лаборатории по инструкции учителя; дома вещества не смешивают, не нагревают и не распознают на вкус или по запаху.
Объяснить решение в мастерской

Читайте и разбирайте пример в своём темпе. К практике можно перейти, когда будете готовы.