Химические реакции и расчёты · 11 классХимия / Классы веществ и генетические связи Пробное занятие
06 · 11 класс · Химические реакции и расчёты

Классы веществ и генетические связи

Классификация помогает увидеть общий тип свойств, а генетическая цепочка — связь разных классов через превращения. Для неорганических веществ учитывают кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства; для органических — функциональные группы и углеродный скелет.

Около 22 минут 5 задач Подсказки рядом

В этом занятии

  • Связать химическое строение, состав, уравнение и обоснованный вывод.
  • Проверить атомы, заряд, единицы и ограничения модели.

Пригодится: chemistry11-disperse-systems

Твой путь начинается с личного кабинета

Взрослый создаёт аккаунт для себя и отдельные кабинеты для детей. У каждого — свой прогресс и 5 пробных дней обучения без ограничения минут.

Войти или начать бесплатно
Учебное время начнёт считаться после нажатия
Понять — интереснее, чем запомнить.
Разберёмся перед практикой+

Классы веществ и генетические связи

Классификация помогает увидеть общий тип свойств, а генетическая цепочка — связь разных классов через превращения. Для неорганических веществ учитывают кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства; для органических — функциональные группы и углеродный скелет.

Сначала определи частицы или вещества, затем свяжи состав, строение и наблюдаемые свойства. Проверяй не только число, но и объяснение, почему выбран этот способ решения.

Вещество может проявлять несколько типов реакционной способности. Наличие O в формуле ещё не определяет класс оксида или органического вещества.

РеагентыПродуктыCu(OH)₂H₂SO₄CuSO₄2 × H₂OАтомы слева = справаCu: 1 · O: 6 · H: 4 · S: 1Заряд: +0 = +0
Cu(OH)₂ + H₂SO₄ → CuSO₄ + 2H₂O. Карточки показывают соотношение формульных единиц, а не отношение масс и не механизм столкновения. Cu: 1 атомов с каждой стороны, O: 6 атомов с каждой стороны, H: 4 атомов с каждой стороны, S: 1 атомов с каждой стороны. Суммарный заряд каждой стороны +0. Возможность и условия превращения рассматриваются отдельно от арифметического баланса.

Рисунок к заданию

Cu(OH)₂ + H₂SO₄ → CuSO₄ + 2H₂O. Карточки показывают соотношение формульных единиц, а не отношение масс и не механизм столкновения. Cu: 1 атомов с каждой стороны, O: 6 атомов с каждой стороны, H: 4 атомов с каждой стороны, S: 1 атомов с каждой стороны. Суммарный заряд каждой стороны +0. Возможность и условия превращения рассматриваются отдельно от арифметического баланса.

Широкий рисунок можно прокручивать пальцем или стрелками клавиатуры. Escape — закрыть.

НА ПРИМЕРЕ

Учебная расчётная модель: Cu(OH)₂ + H₂SO₄ → CuSO₄ + 2H₂O. Реакция идёт по этому уравнению полностью, побочных реакций и потерь нет, другие реагенты в избытке. Ar(Cu) = 64, Ar(H) = 1, Ar(O) = 16, Ar(S) = 32. Найди количество CuSO4 в молях из 1 моль Cu(OH)2. Запиши только число; точная дробь тоже подходит. Коэффициенты задают n(CuSO4)/n(Cu(OH)2) = 1/1. M(Cu(OH)2) = 98 г/моль; M(CuSO4) = 160 г/моль. Ответ: 1.

  1. Коэффициенты задают n(CuSO4)/n(Cu(OH)2) = 1/1.
  2. M(Cu(OH)2) = 98 г/моль; M(CuSO4) = 160 г/моль.

Исследуй на бумаге

Запиши рассуждения или сделай построение. Эти задания для самостоятельной работы: автоматической проверки и XP за них пока нет.

  1. Покажи на схеме, что сохраняется: число атомов, заряд, масса или количество выбранного вещества. Назови условия вывода.
  2. Объясни типичную ошибку: Вещество может проявлять несколько типов реакционной способности. Наличие O в формуле ещё не определяет класс оксида или органического вещества.
  3. Все приведённые превращения рассматриваются на бумаге или в виртуальной модели. Реальные опыты проводят только в оборудованной школьной лаборатории по инструкции учителя; дома вещества не смешивают, не нагревают и не распознают на вкус или по запаху.
Объяснить решение в мастерской

Читай и разбирай пример в своём темпе. К практике можно перейти, когда будешь готов.